Для связи в whatsapp +905441085890

Вычислите энергию кратной связи (  и  ) в молекуле этилена, если стандартная теплота образования С2Н4 из простых веществ равна 52,28 кДж/моль.

🎓 Заказ №: 22219
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Вычислите энергию кратной связи (  и  ) в молекуле этилена, если стандартная теплота образования С2Н4 из простых веществ равна 52,28 кДж/моль. Теплота возгонки графита равна +715,88 кДж/моль, а энергия диссоциации водорода равна 435,9 кДж/моль. Энергия связи С–Н равна –423,4 кДж/моль.

Решение: Образование молекулы этилена С2Н4 можно представить как последовательный процесс разрыва связей H-H в молекуле H2 и связей С-С в твердом графите: 2 H-H  4 Н• 2 Qдис(H2) 2 Ств  2 Сг 2 Qвозг(С) 4 Н• + 2 Сг  С2Н4 4D(С-H) + D(С=С) где: D(С-H) – энергия образования связей С-H; D(С=С) – энергия образования связей С=С.

 Вычислите энергию кратной связи (  и  ) в молекуле этилена, если стандартная теплота образования С2Н4 из простых веществ равна 52,28 кДж/моль. Теплота возгонки графита равна +715,88 кДж/моль, а энергия диссоциации водорода равна 435,9 кДж/моль. Энергия связи С–Н равна –423,4 кДж/моль.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Определите содержание цианата калия (в моль/л и мг/л) в водном растворе объемом 1 л, если на титрование взятой из него аликвоты объемом 20,0 мл израсходовано 24,0 мл раствора титранта нитрата серебра AgNO3 с концентрацией 0,1009 моль/л.
  2. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите G298 реакции, протекающей по уравнению: СО(г) + 3Н2(г) = СН4(г) + Н2О(г) Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
  3. В пробирке при комнатной температуре смешаны 1,0 мл 0,2 н. раствора нитрата свинца и 2,0 мл 0,01 н. раствора хлорида натрия.
  4. Какое из веществ: Al(OH)3; H2SO4; Ba(OH)2 – будет взаимодействовать с гидроксидом калия?
  5. Чему равен при н.у. эквивалентный объем водорода ?
  6. Метионин (ГФ X, ст.403), с.77 1.
  7. Соотнесите функциональную группу, реактивы и внешний эффект с типом реакции, используемой для доказательства подлинности лекарственных средств
  8. Как повлияют на реакцию синтеза аммиака N2(г)  3Н2(г)  2NH3(г) , Н  112 кДж следующие воздействия: 199 а) уменьшение температуры; б) снижение давления; в) разбавление газов реакции азотом?
  9. Вычислите изменение энтропии для реакций, протекающих по уравнениям: 2СН4(г) = С2Н2(г) + 3Н2(г) N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г) С (графит) + О2(г) = СО2(г) Почему в этих реакциях S 298 > 0; <0
  10. Указать величину и знак заряда комплексного иона, дать название комплексного соединения: Na2[Zn(OH)4]