Для связи в whatsapp +905441085890

Вычислите энтальпию образования жидкого бензола, если при сгорании 112 л С6H6(ж) выделяется 15677,0 кДж теплоты.

🎓 Заказ №: 22186
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Вычислите энтальпию образования жидкого бензола, если при сгорании 112 л С6H6(ж) выделяется 15677,0 кДж теплоты. С6H6(ж) + 15/2 O2 ↔ 6CO2(г) + 3H2O(г)

Решение: В условии задачи – ошибка. Составитель задачи не учел, что объем 22,4 л соответствует 1 моль газообразного вещества. В условии – жидкий бензол. Если бы сгораемое вещество было газообразным, то решение было следующим: Тепловой эффект химической реакции сгорания относится к 1 моль вещества.

Вычислите энтальпию образования жидкого бензола, если при сгорании 112 л С6H6(ж) выделяется 15677,0 кДж теплоты. С6H6(ж) + 15/2 O2 ↔ 6CO2(г) + 3H2O(г)
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Расставить коэффициенты в уравнении методом электронного баланса: Si + NaOH + H2O → Na2SiO3 + H2 KMnO4 + SO2 + KOH → MnO2 + K2SO4 + H2O.
  2. Какое состояние системы называют химическим равновесием? В каком направлении произойдет смещение равновесия при уменьшении давления систем: 1) 4 ( ) ( ) 2 ( ) 2 ( ) 2 2 2 HBr г O г  H O г  Br г 2) ( ) ( ) ( ) 2 2 H г  S т  H S г.
  3. Как изменится скорость прямой реакции: при увеличении: а) концентрации диоксида серы в 2 раза, б) концентрации кислорода в 2 раза, в) концентрации обоих веществ в 2 раза?
  4. Произведение растворимости йодида серебра равно 8,5∙10-17.
  5. Составьте электронные и полные уравнения для реакций, идущих по схемам: FeCO3 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + CO2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O Au + HNO3 + HCl →AuCl3 + NO + H2O.
  6. В растворе и выражения для констант нестойкости комплексных частиц. CoBr3∙4NH3∙2H2O, CoCl3∙4NH3, Co(CN)3∙KCN.
  7. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите  G298 реакции, протекающей по уравнению: СО(г) + 3Н2(г) = СН4(г) + Н2О(г)
  8. Обоснуйте и приведите химизм возможных методов количественного анализа производных 8-замещенных хинолина.
  9. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций, протекающих в растворе между следующими веществами: A) гидроксидом меди (II) и серной кислотой; Б) хлоридом марганца (II) и сульфидом калия; В) гидроксидом цинка и гидроксидом натрия.
  10. Вычислить массу этиленгликоля С2H6O2, которую необходимо добавить на килограмм воды для приготовления раствора с температурой замерзания — 15°С.