Для связи в whatsapp +905441085890

Вычислить ΔН0 реакции: Fe2O3(к) + 3 СО(г) = 2 Fe (к) + 3 СО2(г) Если ΔН0 обр Fe2O3(к) = — 817,9 кДж/моль ΔН 0 обр СО(г) = -110,6 кДж/моль ΔН 0 обр СО2 (г) = -394,3 кДж/моль

🎓 Заказ №: 22176
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Вычислить ΔН0 реакции: Fe2O3(к) + 3 СО(г) = 2 Fe (к) + 3 СО2(г) Если ΔН0 обр Fe2O3(к) = — 817,9 кДж/моль ΔН 0 обр СО(г) = -110,6 кДж/моль ΔН 0 обр СО2 (г) = -394,3 кДж/моль

Решение: Согласно следствию из закона Гесса, изменение энтальпии реакции равно сумме энтальпий образования продуктов реакции за вычетом суммы энтальпий образования исходных веществ с учетом коэффициентов перед формулами веществ.

Вычислить ΔН0 реакции: Fe2O3(к) + 3 СО(г) = 2 Fe (к) + 3 СО2(г) Если ΔН0 обр Fe2O3(к) = - 817,9 кДж/моль ΔН 0 обр СО(г) = -110,6 кДж/моль ΔН 0 обр СО2 (г) = -394,3 кДж/моль
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Определите энергию активации реакции, если при изменении температуры от 330 до 400 К константа скорости реакции увеличилась в 105 раз.
  2. Ежегодно в атмосферу выделяется около 150000000 тонн SO2.
  3. Напишите математическое выражение Кс (константы химического равновесия) для обратимых реакций и укажите направление смещения равновесия при изменении условий: А) уменьшении парциального давления одного из исходных газообразных веществ; Б) понижении давления; В) повышении температуры. ΔНо , кДж/моль 54 FeO + CO(г) = Fe + CO2(г) -11
  4. Обоснуйте и приведите химизм реакций определения подлинности пиридоксина гидрохлорида (раствор для инъекций 5 %, ФС 42-3828-99) по методикам: — к 1 мл анализируемого раствора прибавляют 50 мл воды.
  5. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. Укажите окислитель и восстановитель: a) Cr2O3 + KClO3 + KOH  CrO4 2- ; Cl- б) FeCl2 + HNO3 + HCl  Fe+3; N2
  6. Вычислите ΔH° реакции: , CaCO3(к)  CaO(к) CO(г) если 1186,2 / ; H CaCO3( ) кДж моль  обр к    634,7 / ; H CaO( ) кДж моль  обр к    393,5 / ; H CO2( ) кДж моль
  7. По термохимическим уравнениям рассчитайте стандартную энтальпию образования продуктов реакции: Ca(OH)2(к) + H3PO4(ж) = CaHPO4∙2H2O(к), H   151 кДж
  8. Какой объем 40 %-го раствора сульфата натрия плотностью 1,5 г/см3 требуется для приготовления 3 л 10 %-го раствора плотностью 1,1 г/см3 ?
  9. Лужение – это покрытие металла тонким слоем олова.
  10. Запишите электронные конфигурации атомов элементов с порядковыми номерами 17 и 28.