Для связи в whatsapp +905441085890

Вычислить ЭДС гальванического элемента, образованного цинковым и свинцовым электродами в растворах 0,2М ZnSO4 и 0,012М Pb(NO3)2.

🎓 Заказ №: 22200
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Вычислить ЭДС гальванического элемента, образованного цинковым и свинцовым электродами в растворах 0,2М ZnSO4 и 0,012М Pb(NO3)2. Каким образом можно увеличить ЭДС? Ответ мотивировать.

Решение: Для определения ЭДС рассчитаем потенциалы анода и катода с учетом концентраций ионов в растворах согласно уравнению Нернста: 0,059/ lg . / 0 /       n Me Me n Me Me n Me   n C , , / lg , , . / В Zn Zn 0 76 0 059 2 0 2 0 781 2         , , / lg , , . / В Pb Pb 0 13 0 059 2 0 012 0 187 2         Схема данного гальванического элемента, анодом является пластинка с меньшим потенциалом (цинк), катодом – пластинка с большим потенциалом (свинец):

Вычислить ЭДС гальванического элемента, образованного цинковым и свинцовым электродами в растворах 0,2М ZnSO4 и 0,012М Pb(NO3)2. Каким образом можно увеличить ЭДС? Ответ мотивировать.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Составьте схемы и электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых (инертных) электродах при электролизе: 1) Раствора сульфата меди (II) 2) Раствора нитрата серебра 3) Расплава иодида калия 4) Раствора иодида калия 5) Раствора бромида натрия.
  2. Чем можно объяснить, что при стандартных условиях невозможна экзотермическая реакция Н2 (г) + СО2(г) = СО(г) + Н2О(ж); ∆Н = -2,85 кДж
  3. Смешали 300 г 20 %-ного и 500 г 40 %-ного раствора хлорида натрия NaCl.
  4. Восстановление Fe3O4 оксидом углерода идет по уравнению Fe3O4(к) + CO(г) = 3FeO(к) + CO2(г)
  5. При какой температуре наступит равновесие системы: 4НСl(г) + О2 (г) 2Н2О(г) + 2С12(г); H = -114,42 кДж?
  6. Вещество хорошо растворимо в воде.
  7. Составьте формулы оксидов, которые соответствуют гидроксидам: Ni(OH)2, HPO2, Ge(OH)4.
  8. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, между которыми может протекать окислительно-восстановительная реакция.
  9. Составьте уравнения диссоциации на ионы комплексных солей Cr(NH3)4(H2O)Cl3 и KСo(NH3)2(NO2)4, заключив формулы комплексных ионов в квадратные скобки и имея в виду, что координационное число как хрома, так и кобальта равно шести.
  10. Реакция горения ацетилена протекает по уравнению С2Н2(г) + 2 5 О2 (г) = 2СО2(г) + Н2О(ж) Вычислите ∆G298 и ∆S 298