Для связи в whatsapp +905441085890

Вычислить изменение стандартного изобарно-изотермического потенциала реакции 2 2( ) 2( ) 1 NO(г)  O г  NO г .

🎓 Заказ №: 22206
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Вычислить изменение стандартного изобарно-изотермического потенциала реакции 2 2( ) 2( ) 1 NO(г)  O г  NO г . Сделать вывод о возможности протекания этой реакции при стандартных условиях.

Решение: Величина G называется изобарно-изотермическим потенциалом или энергией Гиббса. Убыль энергии Гиббса (G) является мерой химического сродства, зависит от природы вещества, его количества и от температуры. Энергия Гиббса является функцией состояния, поэтому стандартное изменение энергии Гиббса реакции равно сумме стандартных энергий Гиббса продуктов реакции за вычетом суммы стандартных энергий Гиббса исходных веществ. При этом все суммирования производятся с учетом числа молей участвующих в реакции веществ.        G Gпрод Gисх

Вычислить изменение стандартного изобарно-изотермического потенциала реакции 2 2( ) 2( ) 1 NO(г)  O г  NO г . Сделать вывод о возможности протекания этой реакции при стандартных условиях.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Напишите электронную формулу атома железа.
  2. Как можно получить гидроксиды щелочных металлов?
  3. Определите тип связи в следующих соединениях: K2S, H2S, CuCl2, N2, H2O, Fe.
  4. Определите класс и назовите соединения: Fe(HSO4)2, CuCl2, Cr2O3, AlOHCl2, CO2, CoO, H2MnO4, LiOH, Cr(OH)2, HIO3.
  5. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите G о 298 реакции, протекающей по уравнению: 4NН3(г) + 5О2(г) = 4NО(г) + 6Н2О(г)
  6. Вычислите температурный коэффициент скорости некоторых реакций, если при повышении температуры: а) от 283 до 373 К скорость реакции увеличилась в 16 раз; б) от 323 до 373 К скорость реакции увеличилась в 1200 раз.
  7. Рассчитать материальный баланс производства хлора методом электролиза водного раствора хлорида натрия: 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + Cl2 Концентрация NaCl в растворе 310 г/л.
  8. Вычислите G о 298 для следующих реакций: а) 2NaF(к) + Cl2(г) = 2NaCl(к) + F2(г) б) PbO2(к) + 2Zn(к) = Pb(к) + 2ZnO(к)
  9. Вычислите тепловой эффект и напишите термохимическое уравнение ре-акции горения 1 моль этана С2Н6(г), в результате которой образуются пары воды и диоксид углерода.
  10. Составить уравнение электродных реакций, протекающих при электролизе водного раствора ZnSO4.