Для связи в whatsapp +905441085890

Вычислить стандартные изменения энтальпии, энтропии, энергии Гиббса в реакции 2Mg(к) + CO2(г) = 2MgO(к) + C (графит).

🎓 Заказ №: 22194
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Вычислить стандартные изменения энтальпии, энтропии, энергии Гиббса в реакции 2Mg(к) + CO2(г) = 2MgO(к) + C (графит). Определить температуру, при кото-рой устанавливается химическое равновесие реакции, и сделать вывод о возмож-ности протекания реакции в прямом направлении.

Решение.  Рассчитываем стандартное изменение энтальпии реакции: =  (n ) –  (m )=            2 2 HMgO HС 2 HMg HCO = 2·(-601,5) + 0 – 2∙0 – (-393,51) = -809,49 кДж. < 0 – экзотермическая реакция.  Рассчитываем стандартное изменение энтропии реакции: =  (n ) –  (m )=           2 2 SMgO SС 2 SMg SCO = 2·27,1 + 5,74 – 2∙32,7 – 213,68 = -219,14 Дж/К = -219,1410-3 кДж/К.

Вычислить стандартные изменения энтальпии, энтропии, энергии Гиббса в реакции 2Mg(к) + CO2(г) = 2MgO(к) + C (графит). Определить температуру, при кото-рой устанавливается химическое равновесие реакции, и сделать вывод о возмож-ности протекания реакции в прямом направлении.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакции взаимодействия в растворах между: а) КНСО3 и H2SO4; б) Zn(OH)2 и NaOH; в) CaCl2 и AgNO3
  2. Вычислить рН раствора соляной кислоты, в 200 мл которого содержится 0,365 г НСl.
  3. Какой тип кристаллической решетки характерен для твердых простых веществ, образованных элементами с порядковым номером 6, 82?
  4. Какое вещество и в каком количестве выделится на графитовом аноде при электролизе водного раствора CuSO4, если на катоде выделится 1,589 г меди? (Вт=100%).
  5. Напишите уравнения диссоциации солей ZnCl2, MnOHCl, Ba(HSO3)2 и назо-вите их.
  6. Деталь покрывается никелем при электролизе сульфата никеля. Сила тока 3 А.
  7. Вычислите температуру кипения раствора, содержащего 34 г ВаСl2 в 1 кг воды (α=74,5%)
  8. Определите факторы эквивалентности и молярные массы эквивалентов солей, вступающих в следующие реакции: NaHCO3  HCl  NaCl  H2O CO2 CaCO3  2HCl  CaCl2  H2O CO2
  9. Почему молекула диоксида углерода неполярна, хотя связь углерод–кислород имеет электрический момент диполя 0,37·10–30 Кл·м?
  10. Напишите уравнения электродных процессов, протекающих при электролизе водных растворов BaCl2 и Pb(NO3)2 с угольными электродами.