Вычислить температуру, при которой константа равновесия реакции 2NО2(г.)↔N2О4(г.) равна единице.

🎓 Заказ №: 22173

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Вычислить температуру, при которой константа равновесия реакции 2NО2(г.)↔N2О4(г.) равна единице. В каком направлении сместится равновесие при температуре более низкой, чем найденная.

Решение: Константа скорости реакции равна отношению скоростей прямой и обратной реакции. Константа скорости реакции имеет значение 1 в состоянии равновесия системы, при этом скорости прямой и обратной реакции равны, сколько молекул (или других частиц) продукта реакции в единицу времени образуется, столько их и разлагается. В состоянии равновесия изменение энергии Гиббса реакции равно 0. Изменение энергии Гиббса реакции связано с изменениями энтальпии и энтропии реакции соотношением G  H T S Энтальпия и энтропия являются функциями состояния, то есть их изменения являются разностью конечного состояния (суммы изменений энтальпий продуктов реакции, суммы энтропий продуктов реакции) и начального состояния (суммы изменений энтальпий исходных веществ, суммы энтропий исходных веществ) системы. Используя следствие из закона Гесса и табличные значения изменений энтальпии и абсолютных энтропий веществ, входящих в уравнение реакции, находим изменение энтальпии и изменение энтропии реакции

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Сравните термическую устойчивость нитратов калия, свинца и серебра.
2. Устранение временной жесткости 100 л воды, вызванной присутствием Mg(HCO3)2, потребовало 4 г NaOH.
3. Электролиз раствора CuSO4 проводили в течение 15 мин при силе тока 2,5 А
4. Во сколько раз следует увеличить концентрацию вещества В2 в системе 2А2(г.)+В2(г.) →2А2В(г.), чтобы при уменьшении концентрации вещества А в 4 раза скорость реакции не изменилась?
5. Составьте уравнения электродных реакций, протекающих при электролизе раствора ZnSO4 с растворимыми цинковым и графитовым анодом.
6. Произведение растворимости AgCl равно 1,6⋅10-10.
7. В чем различия предельных и непредельных углеводородов ?
8. Вычислите электродные потенциалы положительного и отрицательного электродов и ЭДС гальванического элемента — Zn|ZnCl2||CuSO4|Cu + 2,0 М 1,0 М.
9. Как влияет водородная связь на температуру кипения и плавления?
10. Охарактеризуйте силы Ван-дер-Ваальса.