Для связи в whatsapp +905441085890

Вычислить э.д.с. гальванического элемента при 25°С, состоящего из никелевого электрода, погруженного в 0,1 М раствор NiSO4, и медного электрода, погруженного в 0,01 М раствор CuSO4.

🎓 Заказ №: 22193
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Вычислить э.д.с. гальванического элемента при 25°С, состоящего из никелевого электрода, погруженного в 0,1 М раствор NiSO4, и медного электрода, погруженного в 0,01 М раствор CuSO4. Написать процессы на катоде и аноде, уравнение окислительно-восстановительной реакции и схему гальванического элемента.

Решение: Стандартные электродные потенциалы никеля и меди имеют следующие значения B Ni Ni2 0,25 /      B Cu Cu2 0,34 /     Находим электродные потенциалы никелевого и медного электродов по уравнению Нернста с учетом концентрации потенциалоопределяющих ионов. C Ni B n Ni Ni Ni Ni lg0,1 0,280 2 0,059 lg ( ) 0,25 0,059 2 / / 2  2              

Вычислить э.д.с. гальванического элемента при 25°С, состоящего из никелевого электрода, погруженного в 0,1 М раствор NiSO4, и медного электрода, погруженного в 0,01 М раствор CuSO4. Написать процессы на катоде и аноде, уравнение окислительно-восстановительной реакции и схему гальванического элемента.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Какой фактор внешней среды наиболее опасен для субстанции «Серебра нитрат»?
  2. Приведите расчет интервала навески соли (М.м. калия бромида 119,01) исходя из чувствительности иона (И.м. бромид-иона 79,91) для доказательства подлинности калия бромида по бромид-иону по методике Б.
  3. Рассчитать изменение энергии Гиббса процесса протекающего при стандартных условиях, если тепловой эффект 236 кДж.
  4. FeSO4 + KClO3 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + KCl + H2O (уравнять и расписать окислительно-восстановительные реакции)
  5. Как изменится скорость газовой реакции 2NO + O2 → 2NO2, протекающей в закрытом сосуде, если увеличить давление в 4 раза?
  6. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значение pH растворов этих солей BaS.
  7. Необходимое значение рН раствора обеспечивается растворением 16,8 мг Na3PO4∙10H2O в литре.
  8. Написать выражение константы равновесия для следующих систем: а) CO + H2O ↔ CO2 + H2; б) 3Fe + 4H2O ↔ Fe3O4 + 4H2
  9. Рассчитайте интервал объемов 0,1 М раствора хлористоводородной кислоты (Кп = 1,0011), который будет обеспечивать качество субстанции пирацетама (М.м. 142,16) по количественному содержанию с учетом требования ГФ XII, ФС 42–0269–07, с. 79 (содержание пирацетама должно быть не менее 98,0 % и не более 102,0 %).
  10. Мышьяк образует два оксида с массовыми долями мышьяка 65,2 % и 75,8 %.