| 🎓 Заказ №: 22221 |
| ⟾ Тип работы: Задача |
| 📕 Предмет: Химия |
| ✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем) |
| 🔥 Цена: 153 руб. |
👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.
➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.
➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.
⚡ Условие + 37% решения:
Выявить, какое вещество является окислителем, а какое восстановителем, составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты в приведенных ниже уравнениях окислительно-восстановительных реакций. а) Mg + HNO3 → Mg(NO3)2 + N2 + H2O б) Fe + Ni2O3 + H2O → Fe(OH)3 + Ni(OH)2.
Решение: a) Mg HNO Mg NO N H2O 0 3 2 2 5 2 3 0 ( ) Поскольку азотная кислота HNO3 содержит азот в высшей степени окисления +5, она является окислителем. В ходе реакции из неё образуется молекулярный азот N2, в котором азот имеет степень окисления 0. Поэтому атом азота принимает z1 = 5 – 0 = 5 электронов. Металлический магний Mg содержит магний в низшей степени окисления 0. Из него образуется нитрат магния Mg(NO3)2, где у магния степень окисения +2. Поэтому Mg – восстановитель и он отдает z2 = +2 – 0 = 2 электрона. Отсюда, получаем уравнения электронного баланса: 0 2 5 2N 10e N 1 0 2 2 Mg e Mg 5 Переносим полученные коэффициенты в уравнение, проводим уравнивание числа нитрат-ионов, атомов водорода и кислорода. Записываем молекулярное уравнение реакции. 5Mg 12HNO3 5Mg(NO3 ) 2 N2 6H2O б) 2 3 2 3 2 0 Fe Ni O H O Fe(OH ) Ni(OH
| Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: |
| Услуги: |
Готовые задачи по химии которые сегодня купили:
- У какого из p-элементов V группы периодической системы – фосфора или сурьмы – сильнее выражены неметаллические свойства?
- Рассчитайте рН раствора, полученного смешиванием равных объемов A и B.
- Отравление метанолом при его попадании в организм происходит за счет образования токсичных продуктов формальдегида и муравьиной кислоты.
- С помощью метода валентных связей опишите молекулу Н2О.
- Напишите формулы солей: сульфит хрома (II), cульфид железа(II), гидросульфид кальция, гидрокарбонат железа (III), гидроортофосфат бария, гидроортофосфат кальция.
- Напишите уравнение реакции, характерной для катиона бария, укажите её аналитические признаки.
- Через раствор, содержащий 350 г азотной кислоты, пропустили 112 л (н.у.) аммиака. Какова масса образовавшейся соли?
- Укажите величину и знак заряда комплексного иона, координационное число комплексообразователя в соединениях: K[AlCl4], [Cu(NH3)4]Cl2, H3[AlF6].
- Рассчитайте изменение энергии Гиббса реакции гидролиза мочевины: 2 2( ) 2 ( ) 2( ) 2 3( ) ( ) CO NH т H O ж CO водн NH водн G кДж моль f , / -197 -237 -386 -27
- Реакция протекает по уравнению N2+3H2↔2NH3.
