Для связи в whatsapp +905441085890

Выявить направление реакции NiO(к) + Pb(к) = Ni(к) + Pb(к) при 400ºK.

🎓 Заказ №: 22220
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Выявить направление реакции NiO(к) + Pb(к) = Ni(к) + Pb(к) при 400ºK.

Решение: Вывод о возможности протекания реакции при данных условиях делают на основании изменения энергии Гиббса реакции ΔG. Если ΔG<0, то реакция возможна, если ΔG>0 – реакция самопроизвольно протекать не может. Связь изменения энергии Гиббса с изменением энтальпии и изменением энтропии реакции.    G H T S  T     Энтальпия и энтропия являются функциями состояния. Их изменение зависит только от начального и конечного состояний системы. Находим изменение энтальпии и изменение энтропии реакции, используя следствие из закона Гесса.           298 298 298 298 2 3 3 H HNi HPbO HNi H

Выявить направление реакции NiO(к) + Pb(к) = Ni(к) + Pb(к) при 400ºK.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Сущность процесса гидролиза хлорида цинка.
  2. Какова нормальность 20 %-го раствора соляной кислоты с плотностью 1,102 г/мл?
  3. Выявить, какое вещество является окислителем, а какое – восстановителем, составить уравнения электронного баланса и расставить коэффициенты в приведенных ниже уравнениях окислительно-восстановительных реакций. а) KI + KIO3 + H2SO4 → I2 + K2SO4 + H2O; б) Na2SO3 + KMnO4 + H2SO4 → Na2SO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O.
  4. Вычислить температурный коэффициент, зная, что при повышении температуры на 60º скорость реакции возрастает в 729 раз.
  5. Необходимо составить уравнения реакций, учитывая изменение степеней окисления элементов.
  6. Вычислить тепловой эффект реакции 2Cl2(г) + 2H2O(ж) = 4HCl(г) + O2(г).
  7. Составьте уравнения реакций взаимодействия пероксида водорода: а) с дихроматом калия в кислой среде; б) с хромитом натрия в щелочной среде.
  8. Вычертите кривую зависимости потенциала водородного электрода от концентрации ионов H + в растворе.
  9. Охарактеризуйте кислотно-основные свойства оксидов элементов 3-го периода в их высшей степени окисления.
  10. Чем отличается термохимическое уравнение от обычного уравнения реакции?