Для связи в whatsapp +905441085890

В атоме элемента находится 5 энергетических уровней, на 5-м энергетическом уровне — 7 валентных электронов.

🎓 Заказ №: 22197
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

В атоме элемента находится 5 энергетических уровней, на 5-м энергетическом уровне — 7 валентных электронов. Какими квантовыми числами они характеризуются?

Решение: Поскольку в атоме элемента находится 5 энергетических уровней, то элемент расположен в 5 периоде. На 5 энергетическом уровне атома данного элемента находится 7 валентных электронов. Каждый энергетический уровень начинается с s-подуровня, на котором могут максимально располагаться 2 электрона. Затем происходит заполнение pподуровня. На нем могут максимально располагаться 6 электронов. Таким образом, валентные электроны атома данного элемента 5s 25p 5 . Этот элемент – йод I. Записываем электронную формулу атома йода 2 2 6 2 6 2 10 6 2 10 5 53 I 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p

В атоме элемента находится 5 энергетических уровней, на 5-м энергетическом уровне - 7 валентных электронов. Какими квантовыми числами они характеризуются?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Для каждого из веществ в таблице выполнить следующее: – указать классы, к которым они относятся – изобразите их полные структурные формулы и дайте им названия по международной систематической номенклатуре – обозначьте имеющиеся связи в данных соединениях символами σ и π – напишите уравнения типичных реакций этих веществ с указанием их условий, дайте названия продуктов реакций.
  2. Определите класс и назовите соединения: Ca(HCO3)2, Cu2S, ZnO, CaOHBr, SO2, Na2O, HNO2, H3AsO3, LiOH, Mn(OH)2.
  3. Константа равновесия гомогенной системы N2 + 3H2  2NH3 при температуре. 400 °С равна 0,1.
  4. Окисление серы и ее диоксида протекают по уравнениям: а) S(к) + O2(г) = SO2(г); б) 2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) Как изменятся скорости этих реакций, если объемы каждой из систем уменьшить в четыре раза.
  5. Вычислите изменение стандартного изобарно-изотермического потенциала реакции: NO(г) + ½O2(г) = NO2(г).
  6. Определить массу (в граммах) порции сульфата калия, в котором содержится 6,02·1023 атомов кислорода.
  7. Газовая смесь состоит из 5  10–3 м 3 азота, находящегося под давлением 95 940 Па, и 3  10–3 м 3 кислорода.
  8. Какой объем 96 %-й H2SO4 (плотность 1,84 г/мл) потребуется для приготовления 3 л 0,4 н. раствора?
  9. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (III), исходя из следующих термохимических уравнений: ( ) ( ) ( ) ( ); ? FeO к CO г  Fe к CO2 г H1  ( ) ( ) ( ) ( ); ? FeO к  H2 г  Fe к  H2O г H2 .
  10. Деталь из марганца опустили в раствор сульфата олова (II), через некоторое время масса детали увеличилась на 2,56 г