Для связи в whatsapp +905441085890

В воде массой 200 г растворили гидроксид калия массой 11,2 г. Плотность полученного раствора равна 1,04 г/мл.

🎓 Заказ №: 22218
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

В воде массой 200 г растворили гидроксид калия массой 11,2 г. Плотность полученного раствора равна 1,04 г/мл. Рассчитайте молярную концентрацию этого раствора.

Решение: Молярная концентрация раствора равна отношению количеств растворенного вещества к объему раствора. раствора KOH M KOH V v С  Количество вещества равно отношению массы вещества к молярной массе вещества моль

В воде массой 200 г растворили гидроксид калия массой 11,2 г. Плотность полученного раствора равна 1,04 г/мл. Рассчитайте молярную концентрацию этого раствора.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. После длительного хранения на воздухе произошло полное разрушение цинкового изделия, контактирующего с медью. Объясните это явление.
  2. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионномолекулярными уравнениями: а) Zn2+ + H2S = ZnS + 2H+;
  3. Сколько энергетических уровней имеет атом, если для его внешних электронов главное квантовое число n = 3? Составьте полную электронную формулу строения атома галлия, укажите строение его внешнего уровня и изобразите его электронную схему.
  4. Определите максимальную валентность кислорода, фтора и серы, составив электронные схемы строения внешних уровней атомов этих элементов.
  5. Возможны ли реакции MgSO4(р-р) + Ni → K2SO4(р-р) + Zn →
  6. В 0,6 л насыщенного раствора PbSO4 содержится 0,186 г ионов свинца (II).
  7. Температура кипения раствора, содержащего 3,05 г бензойной кислоты C6H5COOH в 125 г хлороформа СН3Сl, равна 61,88ºС. Температура кипения хлороформа 61,12ºС.
  8. Вычислите рН фосфатной буферной смеси, состоящей из 6 мл KH2PO4 (в качестве кислоты) и 4 мл K2HPO4 (в качестве соли) одинаковой концентрации.
  9. В каком соотношении надо взять растворы CH3COOH и CH3COONa одинаковой концентрации, чтобы получить буферный раствор с величиной рН, равной 4,75?
  10. Вычислите ЭДС гальванического элемента Mg|Mg2+ (0,1 моль/л)|| Zn2+ (2 моль/л)| Zn