Для связи в whatsapp +905441085890

В газгольдере над водой при температуре 25°С находится 5,2 л кислорода под давлением 102,4 кПа.

🎓 Заказ №: 22187
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

В газгольдере над водой при температуре 25°С находится 5,2 л кислорода под давлением 102,4 кПа. Каков объем сухого кислорода, если давление насыщенного водяного пара при той же температуре 3,164 кПа?

Решение: По закону Дальтона общее давление равно сумме парциальных давлений компонентов. Зная, что общее давление pобщ 102,4 кПа , а парциальное давление водяного пара p(H2O)  3,164 кПа , то парциальное давление сухого кислорода p(O2 )  pобщ  p(H2O) 102,4 3,164  99,236 кПа

В газгольдере над водой при температуре 25°С находится 5,2 л кислорода под давлением 102,4 кПа. Каков объем сухого кислорода, если давление насыщенного водяного пара при той же температуре 3,164 кПа?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Титр раствора H2SO4 равен 0,0049 г/см3 .
  2. Составить электронные уравнения, подобрать коэффициенты для окислительно-восстановительной реакции P + I2 + H2O
  3. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ вычислите G о 298 реакции, протекающей по уравнению: 4NН3(г) + 5О2(г) = 4NО(г) + 6Н2О(г).
  4. Вычислить объемные доли (в процентах) оксидов углерода (II) и (IV), парциальное давление которых соответственно 0,24 и 0,17 кПа.
  5. Определить молярную массу вещества, если масса 312 мл его паров при температуре 40°С и давлении 939 мм рт.ст. равна 1,79 г.
  6. При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO + O2 = 2NO2
  7. При какой температуре наступит равновесие системы 162 CO(г) + 2H2(г) = CH3OH(ж); ΔH = -128,05 кДж.
  8. Сделайте предварительный расчёт объёма 0,1 М раствора хлористоводородной кислоты, который должен израсходоваться при количественном опре-делении субстанции натрия гидрокарбоната по методике ГФ XII, ч.3, ФС 42-3076-94..
  9. Определить молярную массу газа, 0,96 г которого занимают объем 0,41 л при температуре 27°С и давлении 1,2 атм.
  10. На восстановление 6,33 г оксида металла израсходовано 0,636 л водорода, приведенного к нормальным условиям.