В гомогенной газовой системе А + 2В ↔ С + D равновесие установилось при концентрациях (моль/л): [В] = 0,06 и [С] = 0,02 моль/л

🎓 Заказ №: 22238

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

В гомогенной газовой системе А + 2В ↔ С + D равновесие установилось при концентрациях (моль/л): [В] = 0,06 и [С] = 0,02 моль/л. Константа равновесия системы равна 0,04. Вычислите исходные концентрации веществ А и В.

Решение: Записываем выражение для константы равновесия данной реакции где [A], [B], [C], [D] – равновесные концентрации, моль/л Согласно уравнению реакции при вступлении в реакцию 1 моль вещества А расходуется также 2 моль вещества В, при этом образуется по 1 моль веществ С и D. Если в системе изначально находились только вещества А и В, то [C] = [D].

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Осущеcтвить превращения: C6H6 → C6H5NO2 → C6H5NH2 → C6H2NH2Br3
2. Вычислите константу равновесия для гомогенной системы СО (г) + H2О (г) ↔ СО2 (г) + Н2 (г), если равновесные концентрации реагирующих веществ (моль/л): [СО]р = 0,004; [Н2О]р = 0,064; [CО2]р = 0,016; [Н2]р = 0,016
3. Рассчитайте ЭДС гальванического элемента Mg-V при стандартных концентрациях ионов металлов.
4. Исходя из величин  G298 , определите какие из металлов, приведенных ниже, будут корродировать в кислой среде по уравнению
5. Реакция протекает по уравнению N2 + 3Н2 = 2NН3
6. Сколько граммов хлорида железа (III) необходимо для приготовления 2 л 0,5 н. раствора?
7. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры на 60°С, если температурный коэффициент скорости данной реакции 2 ?
8. Электродные потенциалы железа и серебра соответственно равны –0,44 и +0,799 В.
9. Дана реакция RОН(ж)+RОН(ж)=RОR(ж)+Н2О(ж)
10. С какой целью реакцию получения стирола C6H5C2H5(г)=C6H5CH=CH2(г)+H2г осуществляют при разбавлении газов реакции водяным паром?