| 🎓 Заказ №: 22206 |
| ⟾ Тип работы: Задача |
| 📕 Предмет: Химия |
| ✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем) |
| 🔥 Цена: 153 руб. |
👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.
➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.
➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.
⚡ Условие + 37% решения:
В какой пробирке происходит реакция при внесении цинковых пластинок в растворы нитрата алюминия и сульфата железа ?
Решение: Для оценки возможности взаимодействия выписываем значения стандартных электродных потенциалов цинка, алюминия железа и сравниваем их между собой. Стандартный электродный потенциал цинка равен 0,76 , / 2 B Zn Zn стандартный электродный потенциал алюминия равен B Al Al 1,66 / 3
| Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: |
| Услуги: |
Готовые задачи по химии которые сегодня купили:
- Сколько потребуется концентрированной азотной кислоты с плотностью 1,41 г/см3 для приготовления 500 см3 0,2 н. раствора.
- На чем основан метод нефелометрии?
- Равновесие системы СО(г) + Н2О (г) СО2(г) + Н2(г) установилось при следующих концентрациях (моль/л): [СО] = 0,004; [Н2О] = 0,064; [СО2] = 0,016; [H2] = 0,016.
- На основании строения атома укажите, какую роль окислителя или восстановителя в ОВР проявляют выделенные элементы в соединениях Na2O2, KClO3.
- Причины и условия возникновения свободной поверхностной энергии, способы ее уменьшения и увеличения; взаимосвязь Gпов c поверхностным натяжением. 23 б.
- К 200 мл 10 %-го раствора NaOH (ρ= 1,12 г/мл) добавили 200 мл воды.
- Дана схема реакции: H2 S KMnO4 MnO2 S KOH H2O 1) определите степень окисления атомов элементов, меняющих ее в процессе реакции; 2) составьте электронный баланс с учетом принципа равенства числа отдаваемых и принимаемых электронов, укажите процессы окисления и восстановления;3) запишите множители в уравнение окислительно-восстановительной реакции как основные стехиометрические коэффициенты; 4) подберите стехиометрические коэффициенты остальных участников реакции; 5) выпишите формулы вещества – окислителя и восстановителя, рассчитайте их молярные массы эквивалентов.
- Что представляет собой показатель титрования?
- Сколько г H2SO4 содержится в 1 см3 0,1 н. раствора?
- Какую низшую и высшую степень окисления проявляют водород, фтор, сера, азот?
