В каком из указанных гальванических элементов – Fe|HCl|Cu; Mg|Mg2+||H + |Fe – железный электрод является анодом?

🎓 Заказ №: 22232

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

В каком из указанных гальванических элементов – Fe|HCl|Cu; Mg|Mg2+||H + |Fe – железный электрод является анодом? Какой процесс протекает на этом электроде? Чему равна ЭДС данного элемента. Как можно увеличить ЭДС? б. Что такое первичные источники тока? Приведите пример.

Решение: а. Стандартные электродные потенциалы железа, меди, магния и водорода имеют следующие значения E В Fe Fe 0,44 / 2    E В Cu Cu 0,34 / 2    E В Mg Mg 2,37 / 2    E В H H 0 2 2 /    В гальваническом элементе Fe|HCl|Cu железо имеет меньший потенциал (   2 2 Fe / Fe 2H / H E   E  ), поэтому является отрицательным электродом (анодом).

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Какую массу пропанола можно получить при гидратации 800 л пропена, если выход продукта реакции равен 80 %?
2. Рассмотрите возможность (невозможность) протекания реакций окисления металлов в растворах солей с концентрацией 1 моль/дм3 Mg + CuSO4 →; Cd + CrCl3 → ; Al + FeSO4 →; Zn + AgNO3 →.
3. Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения совместного гидролиза Hg(NO3)2 и K2CO3
4. Определите, чему равна константа диссоциации бромноватистой кислоты НBrО, если в растворе с молярной концентрацией эквивалента, равной 0,03 моль/дм3 , степень диссоциации 0,001.
5. Составить реакции горения, гидрирования, хлорирования, гидробромирования, гидратации для а) пропена; б) пропадиена; в) декина.
6. Составьте схему, напишите электронные уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС гальванического элемента, электроды которого выполнены из никелевой и кадмиевой пластин, в растворе собственных солей с концентрацией ионов 0,80 / , 3 c 2 моль дм Cd   а 0,01 / . 3 c 2 моль дм Ni   б.
7. К раствору, содержащему SbCl3 и BiCl3, добавили избыток раствора гидроксида калия.
8. Составьте схему гальванического элемента, в котором электродами являются железная и кобальтовая пластинки, опущенные в растворы их ионов с концентрацией ионов: 3 c 2 0,1 моль/ дм Fe   , 3 c 2 0,01 моль/ дм Co  .
9. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между : а) ZnCl2 и Na2CO3; б) NaNO2 и H2SO4.
10. Давление пара воды при 10 °С составляет 1227,8 Па.