Для связи в whatsapp +905441085890

В каком направлении произойдет смещение равновесия при понижении давления в системах: N2  3H2  2NH3 2SO2 O2  2SO3 Напишите выражение для констант равновесия данных систем.

🎓 Заказ №: 22180
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

В каком направлении произойдет смещение равновесия при понижении давления в системах: N2  3H2  2NH3 2SO2 O2  2SO3 Напишите выражение для констант равновесия данных систем.

Решение: 20 Принцип (правило) Ле-Шателье: если на систему, находящую в состоянии динамического равновесия, оказать воздействие, то равновесие в системе смещается в направлении той реакции, которая может ослабить оказываемое воздействие. N2  3H2  2NH3 Данная реакция протекает с уменьшением давления. Из каждых 4 моль исходных газообразных веществ образуется 2 моль газообразного продукта реакции. В соответствии с принципом Ле-Шателье, уменьшение давления вызовет смещение в сторону обратной реакции (влево). Система будет стремиться компенсировать уменьшение давления.

В каком направлении произойдет смещение равновесия при понижении давления в системах: N2  3H2  2NH3 2SO2 O2  2SO3 Напишите выражение для констант равновесия данных систем.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Определите изменение скорости прямых газовых реакций при увеличении давления в 2 раза.
  2. Для каждой окислительно-восстановительной реакции определить её тип; указать восстановитель и окислитель Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 = Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
  3. Вычислите  G298 реакции 2 2( ) 2( ) 1 NO(г)  O г  NO г
  4. Вычислить энтальпию реакции разложения гидроксида кальция на оксиды и определить, сколько теплоты выделяется или поглощается при получении 1 кг жидкой воды при этой реакции.
  5. Вычислить тепловой эффект реакции при стандартных условиях SO3+H2O=H2SO4
  6. Назовите распространенные марки стали и области их применения
  7. Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): CuCl2; FeSO4.
  8. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: Этилен →…→ этиловый эфир муравьиной кислоты Метан →…→ бензол →…→ анилин C2H2OC2H5→C2H5OH→C2H5ONa→С2H5Cl Ca→CaO→CaC→C2H2→C2H4(OH) Карбид кальция → ацетилен →…→ 1,2-дихлорэтан
  9. Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): NaOH; AgNO3.
  10. Если сравнить температуру кипения галогеноводорода HF (+19,5 °С), HCl (-85,1 °С), HBr (-66,8 °С), HI (-35,4 °С), то видна аномалия в поведении фтороводорода.