Для связи в whatsapp +905441085890

В каком направлении произойдет смещение равновесия системы 2SO3 ↔ 2SO2 + O2, ΔH = 192 кДж, если: а) понизить концентрацию SO2, б) повысить температуру системы, в) повысить давление в системе?

🎓 Заказ №: 22192
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

В каком направлении произойдет смещение равновесия системы 2SO3 ↔ 2SO2 + O2, ΔH = 192 кДж, если: а) понизить концентрацию SO2, б) повысить температуру системы, в) повысить давление в системе?

Решение: Согласно правилу (принципу) Ле-Шателье, если на систему, находящуюся в состоянии динамического равновесия, воздействовать извне путем изменения какого-либо параметра, влияющего на равновесие, то равновесие смещается в том направлении, которое способствует восстановлению первоначального состояния системы. 2SO3 ↔ 2SO2 + O2, ΔH = 192 кДж, если: а) При понижении концентрации SO2 равновесие в системе сместится в сторону прямой реакции (вправо);

В каком направлении произойдет смещение равновесия системы 2SO3 ↔ 2SO2 + O2, ΔH = 192 кДж, если: а) понизить концентрацию SO2, б) повысить температуру системы, в) повысить давление в системе?
В каком направлении произойдет смещение равновесия системы 2SO3 ↔ 2SO2 + O2, ΔH = 192 кДж, если: а) понизить концентрацию SO2, б) повысить температуру системы, в) повысить давление в системе?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Напишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме уравнения реакций между: сульфатом никеля и карбонатом аммония; азотной кислотой и гидроксидом калия; хлоридом марганца и сульфидом натрия.
  2. Вычислить GT для реакции, протекающей в стандартных условиях при Т = 298 К и Т = 700 К.
  3. На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам: Bi  HNO3( разб)  Bi(NO3 ) 3  NO  H2O H SO Cl  H O  H SO  HCl 2 3 2 2 2 4.
  4. Напишите химическую формулу лекарственного средства исходя из рационального названия: N-Ацетил-(4-аминобензолсульфамид)-натрия моногид-рат.
  5. К растворам каждого из веществ: H2S, CuCl2, Al(OH)3, HCl прибавили избыток гидроксида натрия.
  6. При какой температуре будет кипеть одномоляльный раствор K2SO4, если кажущаяся степень диссоциации соли равна 50 %.
  7. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: a) CdS и HCl; б) FeCl3 и NaOH; в) KOH и H2S; г) AgNO3 и HCl.
  8. Исходя из степени окисления хрома в веществах Cr, KCrO2, K2Cr2O7, определите, какое из них может быть только восстановителем, только окислителем или проявляет окислительно-восстановительную двойственность?
  9. В каком направлении сместится равновесие в системе H2O(г) + CO(г) = CO2(г) + H2(г), ΔH° = 94 кДж, если давление увеличить и одновременно повысить температуру.
  10. Алюминиевая деталь находится в постоянном контакте с медным токопроводом, причем все устройство работает в условиях повышенной влажности в воздушной среде.