В какую сторону сместится равновесие гидролиза KCN , если к раствору прибавить: а) щелочь; б) кислоту? Напишите уравнения гидролиза в молекулярном и ионном виде.

🎓 Заказ №: 22212

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

В какую сторону сместится равновесие гидролиза KCN , если к раствору прибавить: а) щелочь; б) кислоту? Напишите уравнения гидролиза в молекулярном и ионном виде.

Решение: Гидролизом называется обменная реакция вещества с водой. При этом происходит смещение равновесия диссоциации воды   H2O  H  OH вследствие связывания одного из ионов (или обоих) с образованием малодиссоциирующего или труднорастворимого вещества. Гидролизу подвер-гаются соли, образованные либо слабой кислотой, либо слабым основанием, либо и тем и другим.

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. При синтезе аммиака в равновесии находится 1 моль водорода, 2 моль азота и 8 моль аммиака. Во сколько раз исходное количество N2 больше равновесного ?
2. Какие соединения называются высокомолекулярными, полимерами, олигомерами? Какие реакции лежат в основе получения полимеров, в чём их различие? Составьте схему полимеризации этилена.
3. Дипольный момент молекулы NO равен 0,05310-29 Клм. Вычислите длину диполя молекулы NO.
4. Написать уравнения реакций в молекулярной и ионной формах совместного гидролиза солей:
5. Обоснуйте испытание борной кислоты по показателям «Сульфаты» и «Тяжелые металлы» в соответствии с методикой и требованиями ФС.2.2.0002.15 (Приложение №3). Укажите категорию примеси, её допустимость, способ испытания. Приведите химизм реакций.
6. В 250 мл воды растворено 50 г кристаллогидрата FeSO4∙7H2O. Вычислить процентную концентрацию кристаллогидрата и безводного сульфата железа (+2) в растворе.
7. В замкнутом сосуде протекает обратимый процесс диссоциации PCl5(г) ↔ PCl3(г) + Cl2(г). Начальная концентрация PCl5 равна 2,4 моль/л.
8. На положительном электроде гальванического элемента (-Al|Al3+|| Cr3+|Cr(+) за 40 с его работы отложилось 20,8 мг хрома. Определите, на сколько миллиграммов уменьшилась при этом масса алюминиевого электрода. Вычислите силу тока в амперах
9. Для приготовления 5 %-го раствора MgSO4 взято 400 г MgSO4∙7H2O.
10. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ вычислите G о 298 реакции, протекающей по уравнению: СО(г) + 3Н2(г) = СН4(г) + Н2О(г