Для связи в whatsapp +905441085890

В начальный момент протекания реакции N2 + 3 H2 = 2 NH3 концентрации были равны ( моль/л) : азота — 1,5 ; водорода — 2,5; аммиака -0.

🎓 Заказ №: 22192
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

В начальный момент протекания реакции N2 + 3 H2 = 2 NH3 концентрации были равны ( моль/л) : азота — 1,5 ; водорода — 2,5; аммиака -0. Каковы концентрации азота и водорода при концентрации аммиака равной 0,5 моль/л?

Решение: Исходя из уравнения реакции, при образовании 2 моль аммиака расходуется 1 моль азота и 3 моль водорода.

В начальный момент протекания реакции N2 + 3 H2 = 2 NH3 концентрации были равны ( моль/л) : азота - 1,5 ; водорода - 2,5; аммиака -0. Каковы концентрации азота и водорода при концентрации аммиака равной 0,5 моль/л?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. К 100 мл 96 %-ного раствора серной кислоты (ρ = 1,84 г/мл) прибавили 400 мл воды.
  2. Вычислите степень окисления свинца в оксиде, в котором на 1 г свинца приходится 0,1544 г кислорода.
  3. Определить S 0 298 системы, пользуясь данными табл.: Н2(г) + S (к) = Н2S (г)
  4. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей.
  5. При синтезе аммиака при некоторых условиях в равновесии находятся 0,1 моль/л N2, 0,2 моль/л H2 и 0,8 моль/л NH3
  6. В атомах какого из элементов: кислорода или серы – имеется незаполненный электронами «вакантный» d-подуровень?
  7. В какой пробирке происходит реакция при внесении свинцовых пластинок в растворы сульфата цинка и нитрата меди (II) ?
  8. ПР(Ag2SO4) = 7,0∙10-5 . Образуется ли осадок, если к 0,02 н. раствору AgNO3 прибавить равный объем 0,05 М раствор серной кислоты?
  9. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: 1 2 3 4 5 Cu → CuO → CuSO4 → Cu(OH)2 → Cu(NO3)2 → HNO3.
  10. Напишите выражения для констант нестойкости указанных комплексных ионов и формулы соединений, содержащих эти ионы.