Для связи в whatsapp +905441085890

В процессе восстановления ангидрита CaSO4 коксом образуется смесь оксидов.

🎓 Заказ №: 22206
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

В процессе восстановления ангидрита CaSO4 коксом образуется смесь оксидов. Какое количество кислотных и основных оксидов образуется из 190 т ангидрита если при этом образуется 80 т оксида серы (IV) ?

Решение: Записываем уравнение реакции CaSO4 C  CaO  SO2 CO2 Оксид кальция является основным оксидом, оксиды серы (IV) и углерода (IV) – кислотными оксидами. Молярные массы оксида кальция, оксида серы (IV) и оксида углерода (IV) имеют следующие значения M(CaO)  56 г/ моль M(SO ) 64 г/ моль 2  M(CO ) 44 г/ моль

В процессе восстановления ангидрита CaSO4 коксом образуется смесь оксидов. Какое количество кислотных и основных оксидов образуется из 190 т ангидрита если при этом образуется 80 т оксида серы (IV) ?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. В раствор хлороводородной (соляной) кислоты опустили железную пластинку и железную пластинку, частично покрытую никелем.
  2. Какие значения принимает орбитальное квантовое число при значении главного квантового числа, равного 4.
  3. Соединение содержит 54,5 % углерода, 36,34 % кислорода и водород.
  4. При кипячении 0,5 л воды, содержащей только гидрокарбонат железа (II) в осадок выпадает 8 мг карбоната железа (II).
  5. 69 г этилового спирта смешали с 0,250 л воды, а 516 г сахарозы с 1 л воды.
  6. С точки зрения строения атомов азота и фосфора объясните строение молекул NF3 и PF5.
  7. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионномолекулярными уравнениями: а) СаСО3 + 2Н+ = Са2+ + Н2О + СО2
  8. Определите нормальность, молярность и титр 27 % раствора фосфорной кислоты (плотность 1,16) в реакциях нейтрализации её до двухзамещенной соли.
  9. Составьте ионные уравнения реакций взаимодействия растворов солей: а) FeSO4 + Na2S + H2O → б) K2CO3 + AlCl3 + H2O →
  10. Укажите численные значения главного и орбитального квантовых чисел данных подуровней, рассчитайте последовательность их заполнения. 5p; 4s; 2p