Для связи в whatsapp +905441085890

В процессе реакции 2N2(г) + O2(г) ↔ 2N2O(г) концентрация N2 уменьшилась на 0,7 моль/л.

🎓 Заказ №: 22205
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

В процессе реакции 2N2(г) + O2(г) ↔ 2N2O(г) концентрация N2 уменьшилась на 0,7 моль/л. Как при этом изменилась концентрация O2? Во сколько раз изменится скорость прямой реакции при увеличении концентрации N2 в 2 раза и уменьшении концентрации O2 в 4 раза? Напишите выражение константы равновесия. Прямая реакция эндотермическая. Как надо изменить температуру, чтобы увеличить выход N2O?

Решение: Согласно уравнению реакции при вступлении в реакцию 2 моль N2 происходит уменьшение количества O2 на 1 моль. Отсюда, находим изменение концентрации O2 моль л N O 0,35 / 2 0,7 2 [ ] [ ] 2 2      То есть, концентрация O2 уменьшилась на 0,35 моль/л. Согласно закону действия масс исходная скорость реакции равна [ ] [ ] 2 2 v  k N2 O

В процессе реакции 2N2(г) + O2(г) ↔ 2N2O(г) концентрация N2 уменьшилась на 0,7 моль/л. Как при этом изменилась концентрация O2? Во сколько раз изменится скорость прямой реакции при увеличении концентрации N2 в 2 раза и уменьшении концентрации O2 в 4 раза? Напишите выражение константы равновесия. Прямая реакция эндотермическая. Как надо изменить температуру, чтобы увеличить выход N2O?
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Рассчитайте, сколько должна весить накипь, выпавшая при выпаривании 100 л воды, если жесткость обусловлена только присутствием гидрокарбоната кальция и равна 5 мг-экв/л?
  2. Чему равен при н.у. эквивалентный объем кислорода?
  3. Гальванический элемент составлен из стандартного цинкового электрода и хромого электрода, погруженного в раствор, содержащий ионы Cr3+.
  4. Расставить коэффициенты в уравнении реакции Na2SO3 + CrO3 + H2SO4 → Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O HNO3 + PH3 → H3PO4 + NO2 + H2O
  5. Какое количество теплоты будет затрачено, если 300 г Fe3O4 прореагирует по реакции: Fe3O4(к) + CO(г) = 3FeO(к) + CO2(г) ?
  6. Вычислите, сколько миллилитров 0,4 н. раствора серной кислоты необходимо для нейтрализации раствора, содержащего в 40 мл 0,32 г гидроксида натрия.
  7. В гомогенной системе SO2 + Cl2 ↔ SO2Cl2 равновесные концентрации реагирующих веществ составили [SO2] = 1; [Cl2] = 1; [SO2Cl2] = 2 моль/л.
  8. Составить уравнение электродных реакций, протекающих при электролизе с нерастворимыми анодами расплавов и водных растворов KI, K2SO4.
  9. Из приведенного перечня выберите полимер, получаемый реакцией поликонденсации: резол, тефлон, поливинилхлорид.
  10. Сколько мл воды необходимо прибавить к 100 мл раствора азотной кислоты, концентрация которого 37 %, а плотность 1,4 г/мл, чтобы получить 10 %-ный раствор кислоты?