Для связи в whatsapp +905441085890

В реакторе объемом 100 л смешали 7 молей метана и 5 молей паров воды.

🎓 Заказ №: 22206
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

В реакторе объемом 100 л смешали 7 молей метана и 5 молей паров воды. Рассчитать константу равновесия в системе СН4(г) + Н2О(г) ↔ СО(г) + Н2(г), если к моменту равновесия прореагировало 45 % метана

Решение: Записываем уравнение реакции 4( ) 2 ( ) ( ) 2( ) 3 CH г  H O г CO г  H г Согласно уравнению реакции при вступлении в реакцию 1 моль метана и 1 моль паров воды образуется 1 моль оксида углерода (II) и 3 моль водорода. Находим равновесные концентрации веществ в смеси CH 0,0385 моль / л 100 100 7 (100 45) [ ]4 

В реакторе объемом 100 л смешали 7 молей метана и 5 молей паров воды. Рассчитать константу равновесия в системе СН4(г) + Н2О(г) ↔ СО(г) + Н2(г), если к моменту равновесия прореагировало 45 % метана
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Соотнесите мольное отношение «ЛС : титрант» с молярной массой эквив алента (приведите химизм метода, дайте обоснование, выберите молярную массу эквивалента)
  2. Среди перечисленных ниже солей укажите те, которые подвергаются гидролизу: KNO3, Cr2(SO4)3, AlI3, CaCl2, K2SiO3.
  3. Дайте обоснование видоизмененному методу Къельдаля для количествен-ного определения ЛС.
  4. Определить объем углекислого газа при температуре 20ºС и давлении 1,12 атм., который можно получить при сжигании 5 т угля, содержащего 95 % углерода.
  5. Относительная плотность галогеноводорода по воздуху 2,8.
  6. Чем измеряется скорость химических реакций ?
  7. Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции с использованием метода электронного баланса; рассчитать массу восстановителя, необходимую для взаимодействия с окислителем, объемом V и концентрацией С.
  8. Составьте уравнения реакций получения перечисленных солей всеми возможными способами: а) гидроксохлорида кальция; б) гидрокарбоната меди; в) ортофосфата калия.
  9. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите  G298 реакции: C2H4(г)  3O2(г)  2СО2(г)  2Н2O(г) Возможна ли эта реакция при стандартных условиях ?
  10. Чему равен температурный коэффициент реакции, если при увеличении температуры на 60 °С скорость реакции возросла в 10 раз ?