В чем сущность катодной защиты от коррозии?

🎓 Заказ №: 22189

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

В чем сущность катодной защиты от коррозии? Какие процессы протекают на электродах при катодной защите стального трубопровода, проложенного во влажном грунте?

Решение: Сущность катодной защиты заключается в превращении защищаемого металла в катод. Данный вид защиты осуществляют двумя способами: 1) подключением защищаемой конструкции к отрицательному полюсу внешнего источника постоянного тока – так называемая катодная защита внешним током; 2) присоединением к защищаемой конструкции электрода (дополнительного анода, протектора), изготовленного из более активного металла, то есть имеющего меньший электродный потенциал, чем у защищаемого метала (так называемая протекторная защита).

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, суммарные ионномолекулярное и молекулярное уравнения этих процессов, протекающих в гальваническом элементе. Bi | Bi(NO3)3 || Cu(NO3)2 | Cu
2. На основании стандартных энтальпий образования  H f ,298 и абсолютных стандартных энтропий соответствующих веществ  S298 вычислите  G298 реакции 4NH3(г)  5О2(г)  4NO(г)  6H2О(г) и сделайте вывод о возможности самопроизвольного протекания этой реакции в стандарнтных условиях.
3. Вычислите константу равновесия прямой реакции N2О4  2NО2, если равновесная концентрация NО2 равна 0,28 моль/л, а равновесная концентрация N2О4 = 0,30 моль/л.
4. Составить уравнение в случае возможности реакции Ca + H2SO4(конц.) →
5. Вычислите э.д.с. гальванического элемента при 25 ºС, состоящего из никелевого электрода, погруженного в 0,1 М раствор NiSO4, и медного электрода, погруженного в 0,01 М раствор CuSO4.
6. Какую низшую и высшую степени окисления проявляют водород, хлор, фтор, кислород, сера?
7. При электролизе водных растворов KI и CuSO4 в двух электролизерах, соединенных последовательно, масса одного из катодов увеличилась на 15,7 г.
8. Напишите уравнение реакции СаН2 + Н2О → .
9. При взаимодействии трех молей оксида азота N2O с аммиаком образуются азот и пары воды. Энтальпия реакции равна –877,76 кДж.
10. Напишите уравнения реакций, лежащих в основе получения карбоната натрия по аммиачному способу.