Для связи в whatsapp +905441085890

В четырех пронумерованных пробирках находятся растворы соляной кислоты, хлорида, бромида и йодида натрия.

🎓 Заказ №: 22186
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

В четырех пронумерованных пробирках находятся растворы соляной кислоты, хлорида, бромида и йодида натрия. Как опытным путем их можно распознать? Напишите уравнения реакций.

Решение: Раствор соляной кислоты обнаруживаем индикаторной бумажкой. Например, лакмус в кислой среде окрашивается в красный цвет. Остальные три вещества не гидролизуются в водном растворе, их растворы имеют нейтральную среду. В каждую их оставшихся трех пробирок прибавляем по несколько капель раствора нитрата серебра. По цвету образующихся осадков, определяем, раствор какого вещества находится в пробирке.

В четырех пронумерованных пробирках находятся растворы соляной кислоты, хлорида, бромида и йодида натрия. Как опытным путем их можно распознать? Напишите уравнения реакций.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Газофазная реакция 2 2 3 1 SO2  O  SO , являющаяся стадией получения серной кислоты, описывается кинетическим уравнением [ ][ ] SO2 O2 r  k.
  2. Рассчитать, какой объем газа выделится в реакции Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O, если в реакцию вступило 256 грамм меди.
  3. На окисление 0,87 г висмута расходуется 0,1 г кислорода.
  4. Рассчитайте степень диссоциации, концентрацию ионов водорода и pH 0,05 М раствора уксусной кислоты.
  5. Вычислите молярную концентрацию раствора, в 0,04 л которого содержится 1,74 г сульфата калия. Определите титр этого раствора.
  6. Произведение растворимости сульфата свинца 2,2·10-8 .
  7. Массовая доля соляной кислоты в растворе 36,5 % (плотность 1,185 г/мл).
  8. В 50 мл раствора содержится 14 г гидроксида натрия.
  9. Вычислите тепловой эффект реакции между оксидом железа (III) и водородом.
  10. Для реакции CO(г)  H2O(г)  CO2(г)  H2(г) рассчитать: , , , 298 298 298    H S G   HT GT , ( ) 298 298    G H T S  T     константу равновесия (Kp) и состав в объемных процентах.