Для связи в whatsapp +905441085890

В 0,6 л насыщенного раствора PbSO4 содержится 0,186 г ионов свинца (II).

🎓 Заказ №: 22237
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

В 0,6 л насыщенного раствора PbSO4 содержится 0,186 г ионов свинца (II). Вычислите произведение растворимости этой соли.

Решение: Произведение растворимости (ПР) – это величина, представляющая собой произведение концентраций ионов труднорастворимого электролита в растворе. В насыщенном растворе малорастворимого сильного электролита устанавливается равновесие между твердой фазой (осадком) и перешедшими в раствор ионами:     2 4 2 PbSO4 Pb SO

В 0,6 л насыщенного раствора PbSO4 содержится 0,186 г ионов свинца (II). Вычислите произведение растворимости этой соли.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионномолекулярными уравнениями: а) Zn2+ + H2S = ZnS + 2H+;
  2. Сколько энергетических уровней имеет атом, если для его внешних электронов главное квантовое число n = 3? Составьте полную электронную формулу строения атома галлия, укажите строение его внешнего уровня и изобразите его электронную схему.
  3. Определите максимальную валентность кислорода, фтора и серы, составив электронные схемы строения внешних уровней атомов этих элементов.
  4. Возможны ли реакции MgSO4(р-р) + Ni → K2SO4(р-р) + Zn →
  5. В воде массой 200 г растворили гидроксид калия массой 11,2 г. Плотность полученного раствора равна 1,04 г/мл.
  6. Температура кипения раствора, содержащего 3,05 г бензойной кислоты C6H5COOH в 125 г хлороформа СН3Сl, равна 61,88ºС. Температура кипения хлороформа 61,12ºС.
  7. Вычислите рН фосфатной буферной смеси, состоящей из 6 мл KH2PO4 (в качестве кислоты) и 4 мл K2HPO4 (в качестве соли) одинаковой концентрации.
  8. В каком соотношении надо взять растворы CH3COOH и CH3COONa одинаковой концентрации, чтобы получить буферный раствор с величиной рН, равной 4,75?
  9. Вычислите ЭДС гальванического элемента Mg|Mg2+ (0,1 моль/л)|| Zn2+ (2 моль/л)| Zn
  10. Возможны ли реакции Hg2(NO3)2(р-р) + Ag →