В 100 см3 насыщенного раствора иодида свинца(II) содержится 0,0208 г ионов свинца Pb2+.

🎓 Заказ №: 22181

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

В 100 см3 насыщенного раствора иодида свинца(II) содержится 0,0208 г ионов свинца Pb2+. Вычислите произведение растворимости этой соли.

Решение: 101 Уравнение диссоциации йодида свинца   PbI  Pb  2I 2 2 То есть, при диссоциации 1 моль йодида свинца в растворе образуется 1 моль ионов свинца и 2 моль йодид-ионов. ( ) 2 ( )  2

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Сравните степени гидролиза гипохлорита калия и нитрита калия, в водных растворах с молярной концентрации 0,01 моль/дм3 .
2. Сколько граммов цианида калия и воды необходимо взять для приготовления 0,3 дм3 раствора с молярной концентрацией 0,2 моль/дм3 и плотностью 1,012 г/см3 ?
3. Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): PtCl2; Sn(NO3)2.
4. Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): KOH; CuCl2.
5. Cоставьте схемы электролизов раствора AgNO3, протекающих на угольном и растворимом серебряном анодах.
6. Для реакции: 2SO2(г) + O2(г) 2SO3(г) а) определите направление процесса при стандартных условиях; б) напишите выражение константы равновесия Кс; в) укажите, как нужно изменить температуру, давление и концентрации веществ для смещения равновесия вправо.
7. Рассчитайте тепловой эффект Н , изменение энтропии S и изменение энергии Гиббса G реакции: CH4(г) + 2O2(г) = CO2(г) + 2H2O(г)
8. Составьте уравнения процессов, протекающих в каждом из случаев, и схему коррозионного элемента для случая электрохимической коррозии: а) Изогнутая пластина из углеродистой стали в сухом хлороводороде при Т>300К; б) В качестве протектора для защиты от коррозии стальных изделий используют марганец.
9. Составьте по два молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Fe3+ + 3OH– = Fe(OH)3 б) H+ + NO2 – = HNO2 в) Cu2+ + S 2– = CuS
10. Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): Ba(OH)2; NaCl.