Газофазная реакция 2 2 3 1 SO2  O  SO , являющаяся стадией получения серной кислоты, описывается кинетическим уравнением [ ][ ] SO2 O2 r  k.

🎓 Заказ №: 22201

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Газофазная реакция 2 2 3 1 SO2  O  SO , являющаяся стадией получения серной кислоты, описывается кинетическим уравнением [ ][ ] SO2 O2 r  k . Как изменится скорость этой реакции, протекающей при соотношении реагентов [SO2 ]:[O2 ]  2:1 , если: а) увеличить избыток SО2 по отношению к О2; б) увеличить избыток О2 по отношению к стехиометрическому количеству О2?

Решение: Как видим, частные порядки по реагентам SO2 и O2 одинаковы и равны 1. Можем предположить, что увеличение концентрации любого из реагентов одинаковым образом будет влиять на скорость реакции. Пусть начальные концентрации SO2 и O2 были равны стехиометрическому соотношению, то есть 2 и 1, тогда скорость реакции

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Пользуясь таблицей восстановительных потенциалов и рядом напряже-ний металлов, а также, исходя из расчетов по уравнению Нернста, 181 укажите, какие металлы являются термодинамически неустойчивыми в следующих эксплуатационных средах:
2. Рассчитать тепловой эффект и энтропию химической реакции.
3. Константа равновесия гомогенной системы СО(г) + H2O(г) СО2(г) + Н2(г) при некоторой температуре равна 1
4. Сколько σ- и π- связей в молекулах N2 и CO ?
5. Вычислить при какой температуре объем занимаемый 1 моль хлора станет равным 0,2 литрам при давлении 120 атм.
6. Рассчитать, какой объем газа выделится в реакции Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O, если в реакцию вступило 256 грамм меди.
7. На окисление 0,87 г висмута расходуется 0,1 г кислорода.
8. Рассчитайте степень диссоциации, концентрацию ионов водорода и pH 0,05 М раствора уксусной кислоты.
9. Вычислите молярную концентрацию раствора, в 0,04 л которого содержится 1,74 г сульфата калия. Определите титр этого раствора.
10. В четырех пронумерованных пробирках находятся растворы соляной кислоты, хлорида, бромида и йодида натрия.