Для связи в whatsapp +905441085890

Гальванический элемента составлен из двух металлических электродов (см. вариант в табл. 13).

🎓 Заказ №: 22206
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Гальванический элемента составлен из двух металлических электродов (см. вариант в табл. 13). 1. Определите природу катода и анода. 2. Подберите электролиты (см. приложение 7) и запишите схему (электрохимическую систему) гальванического элемента. 3. Запишите уравнения электродных реакций (на катоде и аноде) и суммарной реакции, определяющей работу гальванического элемента, 4. Рассчитайте равновесное напряжение гальванического элемента, составленного из указанных электродов с учетом активности потенциалопределяющих ионов a при T = 298 К, p = 1 атм. 5. Рассчитайте энергию Гиббса токообразующего процесса  rG298 и равновесное напряжение гальванического элемента  EГЭ при стандартных условиях.

Решение: 1. Стандартные электродные потенциалы кислородного и хлорного электродов имеют следующие значения: E В H O O OH 0,401 2 2 2 / 4      E В Cl Cl 1,36 2 2 /     Вычисляем электродные потенциалы каждого из электродов при заданных условиях и Т = 298 К по уравнению Нернста для расчета электродного потенциала             lg 0,01 2 0,059 lg 0,401 2 0,059 2 / 4 2 / 4 H2O O2 OH H2O O2 OH H E E a   0,342 В E E a В Cl Cl Cl Cl Cl lg0,02 1,31 2 0,059 lg 1,36 2 0,059 2 2 2 / 2 /            Поскольку     Cl Cl H O O OH E E 2 / 2 2 2 2 / 4 то хлорный электрод является катодом, кислородный электрод – анодом.

Гальванический элемента составлен из двух металлических электродов (см. вариант в табл. 13). 1. Определите природу катода и анода. 2. Подберите электролиты (см. приложение 7) и запишите схему (электрохимическую систему) гальванического элемента. 3. Запишите уравнения электродных реакций (на катоде и аноде) и суммарной реакции, определяющей работу гальванического элемента, 4. Рассчитайте равновесное напряжение гальванического элемента, составленного из указанных электродов с учетом активности потенциалопределяющих ионов a при T = 298 К, p = 1 атм. 5. Рассчитайте энергию Гиббса токообразующего процесса  rG298 и равновесное напряжение гальванического элемента  EГЭ при стандартных условиях.
Гальванический элемента составлен из двух металлических электродов (см. вариант в табл. 13). 1. Определите природу катода и анода. 2. Подберите электролиты (см. приложение 7) и запишите схему (электрохимическую систему) гальванического элемента. 3. Запишите уравнения электродных реакций (на катоде и аноде) и суммарной реакции, определяющей работу гальванического элемента, 4. Рассчитайте равновесное напряжение гальванического элемента, составленного из указанных электродов с учетом активности потенциалопределяющих ионов a при T = 298 К, p = 1 атм. 5. Рассчитайте энергию Гиббса токообразующего процесса  rG298 и равновесное напряжение гальванического элемента  EГЭ при стандартных условиях.
Гальванический элемента составлен из двух металлических электродов (см. вариант в табл. 13). 1. Определите природу катода и анода. 2. Подберите электролиты (см. приложение 7) и запишите схему (электрохимическую систему) гальванического элемента. 3. Запишите уравнения электродных реакций (на катоде и аноде) и суммарной реакции, определяющей работу гальванического элемента, 4. Рассчитайте равновесное напряжение гальванического элемента, составленного из указанных электродов с учетом активности потенциалопределяющих ионов a при T = 298 К, p = 1 атм. 5. Рассчитайте энергию Гиббса токообразующего процесса  rG298 и равновесное напряжение гальванического элемента  EГЭ при стандартных условиях.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций совместного гидролиза Na2S + AlCl3.
  2. Рассчитайте и укажите степень окисления (CO) атомов эле-ментов в — NO3 , NO, 2- Cr2O7 , 2- SO3 .
  3. Какая масса фенолята натрия образуется при взаимодействии 4,7 г фенола с раствором, содержащим 2,4 г гидроксида натрия?
  4. Даны пара металлов и значения рН водной среды (см. вариант в табл 15.)
  5. Что такое дефект массы? При делении 1000 г урана-235 выделяется 8,23·1013 Дж энергии.
  6. Из 2,30 г оксида трехвалентного металла получили 6,30 г его сульфата.
  7. Никелевый и кобальтовый электроды опущены соответственно в растворы Ni(NO3)2 и Co(NO3)2.
  8. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения ре-акций гидролиза солей NH4Cl и KClO, укажите значения рН растворов этих солей (больше или меньше семи).
  9. Напишите математическое выражение Кс (константы химического равновесия) для обратимой реакции 2 SO2 (г) + O2(г)   2SO3(г); Н 0 = – 196 кДж/моль и укажите направление смещения равновесия при изменении условий: а) уменьшении парциального давления одного из исходных газообразных веществ; б) понижении давления; в) повышении температуры.
  10. Вычислить стандартные изменения энтальпии, энтропии, энергии Гиббса в реакции 2H2O (г) + 2Cl2 (г) = 4HCl (г) + O2 (г).