Гальванический элемент состоит из двух электродов: алюминиевого с концентрацией ионов алюминия [Al3+] = 0,001 моль/дм3 и стандартного оловянного.

🎓 Заказ №: 22230

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Гальванический элемент состоит из двух электродов: алюминиевого с концентрацией ионов алюминия [Al3+] = 0,001 моль/дм3 и стандартного оловянного. Вычислите потенциалы электродов, определите катод и анод, рас-считайте ЭДС данного гальванического элемента. Составьте уравнения протекающих электродных процессов, запишите крат-кую схему гальванического элемента.

Решение: Стандартные электродные потенциалы алюминия и олова имеют следующие значения B Al Al 1,622 / 3     B Sn Sn 0,136 / 2     Согласно условию потенциал оловянного электрода равен B Sn Sn Sn Sn 0,136 / / 2  2      Находим потенциал алюминиевого электрода, используя уравнение Нернста

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Общая жесткость воды равна 11,7 мэкв/л.
2. Определите, какой редокс-индикатор является оптимальным в случае титрования раствора Fe2+ раствором KMnO4 в кислой среде (pH = 0).
3. Какую массу анилина C6H5NH2 следует растворить в 50 г диэтилового эфира, чтобы температура кипения раствора оказалась на 0,53 °С выше температуры кипения диэтилового эфира?
4. Определите общее количество электронов в атоме, имеющих следующие квантовые числа: а) n = 3, l = 1; б) n = 3, l = 2; ml = 2; в) n = 3, ms = + ½.
5. Рассчитайте, какое количество вещества содержат указанные ниже соединения: 34,0 г NH3; 27,0 г Al(OH)3
6. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражают-ся ионно-молекулярными уравнениями: а) H+ + OH– = H2O; б) S2– + Pb2+ = PbS.
7. Какую ковалентную связь называют связью и какую связью?
8. Вычислите величину рН водного раствора, в 200 см3 которого содержит-ся 17,1 мг Ba(OH)2.
9. Сколько тепла выделится при реакции горения 100 л CO, газ до CO2, газ?
10. Оксид металла содержит 20 % кислорода и 80 % металла.