Гидроксид какого из s-элементов проявляет амфотерные свойства? СоСтавьте молекулярные и ионные уравнения реакций этого гидроксида: а) с кислотой, б) со щелочью.

🎓 Заказ №: 22213

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Гидроксид какого из s-элементов проявляет амфотерные свойства? СоСтавьте молекулярные и ионные уравнения реакций этого гидроксида: а) с кислотой, б) со щелочью.

Решение: Из гидроксидов s-элементов амфотерные свойства присущи только гидроксиду бериллия. Be(OH)2 реагирует и с сильными кислотами и со щелочами. а) Молекулярное уравнение Be(OH) 2  2HCl  BeCl2  2H2O Ионно-молекулярное уравнение H OH  H2O   б) Молекулярное уравнение

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Сколько мл 2,0 н раствора гидроксида натрия надо добавить к 550,0 мл воды, чтобы получить 0,5 М раствор?
2. Определите, как изменяется скорость прямой реакции 2NO + O2 ↔ 2NO2 при увеличении давления в 2 раза и повышении температуры на 50°, если температурный коэффициент γ = 2 .
3. А) Составить схему гальванического элемента, в котором электродами являются два нижеприведенных металла, опущенные в растворы их солей, с концентрацией ионов 1 моль/л. Определить какой металл является анодом, какой – катодом? Описать процессы, которые протекают на катоде и аноде, и вычислить ЭДС гальванического элемента. В) Составить электродные уравнения процессов, протекающих на электродах при электролизе раствора указанной соли.
4. Составьте схемы работающих гальванических элементов, используя предложенные электроды; — напишите уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде в данных элементах, уравнения токообразующих реакций; — рассчитайте значения электродных потенциалов при заданных условиях; — рассчитайте значение электродвижущей силы гальванического элемента и энергию Гиббса токообразующей реакции; — сравните полноту протекания токообразующей реакции в гальванических элементах.
5. Определите класс и назовите соединения. CaHPO4, MgCO3, ZnO, CrOHNO3, SeO2, MgO, H2SiO3, HNO2, Ca(OH)2, KOH.
6. Окислительно-восстановительные реакции протекают по приведенным схемам. NaNO2
7. Получите всеми возможными способами следующие вещества: Ca(HCO3)2, Na2CO3, KCl, H2SO4, Fe(OH)2. Назовите их, составьте структур-ные формулы. Уравнения реакций приведите в молекулярном и ионном виде.
8. При электролизе водных растворов сульфата магния и хлорида меди (II), соединенных последовательно с источником тока, на одном из катодов выделился водород массой 0,25 г.
9. Какова масса CaCl2∙6H2O, содержащаяся в 100 дм3 раствора с С(CaCl2) = 0,001 моль/дм3 ?
10. С помощью метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для каждого уравнения укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем, а также процесс восстановления-окисления. KMnO4 + KOH + K2SO3 → K2MnO4 + K2SO4 + H2O S + HNO3 → H2SO4 + NO