Для связи в whatsapp +905441085890

Дайте заключение о качестве магния сульфата (М.м. магния сульфата гептагидрата 246,47) порошка для приготовления раствора для приема внутрь 20,0 г по количественному содержанию с учетом требования ГФ XIV, 60 ФС.3.2.0007.18 (должно быть не менее 90,0 % и не более 110,0 % от заявленного количества магния сульфата гептагидрата), если на титрование 0,1492 г порошка израсходовалось 12,30 мл 0,05 М раствора натрия эдетата (К = 0,9998).

🎓 Заказ №: 22215
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Дайте заключение о качестве магния сульфата (М.м. магния сульфата гептагидрата 246,47) порошка для приготовления раствора для приема внутрь 20,0 г по количественному содержанию с учетом требования ГФ XIV, 60 ФС.3.2.0007.18 (должно быть не менее 90,0 % и не более 110,0 % от заявленного количества магния сульфата гептагидрата), если на титрование 0,1492 г порошка израсходовалось 12,30 мл 0,05 М раствора натрия эдетата (К = 0,9998). На контрольный опыт израсходовалось 0,1 мл титранта. Методика ФС.3.2.0007.18: Около 0,15 г препарата (точная навеска) растворяют в 50 мл воды, прибавляют 5 мл аммиачного буферного раствора и титруют при энергичном перемешивании 0,05 М раствором натрия эдетата до появления синего окрашивания (индикатор – 7 капель раствора эриохрома черного Т). Параллельно проводят контрольный опыт. 1 мл 0,05 М раствора натрия эдетата соответствует 12,32 мг магния сульфата MgSO4·7H2O.

Решение 1. Количественное определение магния сульфата гептагидрата проводят комплексонометрическим методом. 2. Метод основан на свойстве ионов магния взаимодействовать с эриохромом черным Т и с натрия эдетатом, образуя внутрикомплексные соединения. Способ титрования – прямой. Титрант – 0,05 М раствор натрия эдетата. Среда – щелочная, создается с помощью аммиачного буферного раствора. Индикатор – хромовый темно-синий. Индикация основана на различии окраски внутрикомплексных соединений. Комплекс ионов магния с эриохромом черным Т имеет красно-фиолетовое окрашивание. Комплекс ионов магния с натрия эдетатом бесцветен. Собственный цвет эриохрома черного Т сине-голубой. В точке эквивалентности титрант связывает ионы магния из его комплекса с индикатором, который обладает меньшей прочностью, чем комплекс того же иона с титрантом. Комплекс ионов магния с индикатором разрушается. Высвобождается индикатор, имеющий иную окраску. 3. Химизм:

Дайте заключение о качестве магния сульфата (М.м. магния сульфата гептагидрата 246,47) порошка для приготовления раствора для приема внутрь 20,0 г по количественному содержанию с учетом требования ГФ XIV, 60 ФС.3.2.0007.18 (должно быть не менее 90,0 % и не более 110,0 % от заявленного количества магния сульфата гептагидрата), если на титрование 0,1492 г порошка израсходовалось 12,30 мл 0,05 М раствора натрия эдетата (К = 0,9998). На контрольный опыт израсходовалось 0,1 мл титранта. Методика ФС.3.2.0007.18: Около 0,15 г препарата (точная навеска) растворяют в 50 мл воды, прибавляют 5 мл аммиачного буферного раствора и титруют при энергичном перемешивании 0,05 М раствором натрия эдетата до появления синего окрашивания (индикатор – 7 капель раствора эриохрома черного Т). Параллельно проводят контрольный опыт. 1 мл 0,05 М раствора натрия эдетата соответствует 12,32 мг магния сульфата MgSO4·7H2O.
Дайте заключение о качестве магния сульфата (М.м. магния сульфата гептагидрата 246,47) порошка для приготовления раствора для приема внутрь 20,0 г по количественному содержанию с учетом требования ГФ XIV, 60 ФС.3.2.0007.18 (должно быть не менее 90,0 % и не более 110,0 % от заявленного количества магния сульфата гептагидрата), если на титрование 0,1492 г порошка израсходовалось 12,30 мл 0,05 М раствора натрия эдетата (К = 0,9998). На контрольный опыт израсходовалось 0,1 мл титранта. Методика ФС.3.2.0007.18: Около 0,15 г препарата (точная навеска) растворяют в 50 мл воды, прибавляют 5 мл аммиачного буферного раствора и титруют при энергичном перемешивании 0,05 М раствором натрия эдетата до появления синего окрашивания (индикатор – 7 капель раствора эриохрома черного Т). Параллельно проводят контрольный опыт. 1 мл 0,05 М раствора натрия эдетата соответствует 12,32 мг магния сульфата MgSO4·7H2O.
Дайте заключение о качестве магния сульфата (М.м. магния сульфата гептагидрата 246,47) порошка для приготовления раствора для приема внутрь 20,0 г по количественному содержанию с учетом требования ГФ XIV, 60 ФС.3.2.0007.18 (должно быть не менее 90,0 % и не более 110,0 % от заявленного количества магния сульфата гептагидрата), если на титрование 0,1492 г порошка израсходовалось 12,30 мл 0,05 М раствора натрия эдетата (К = 0,9998). На контрольный опыт израсходовалось 0,1 мл титранта. Методика ФС.3.2.0007.18: Около 0,15 г препарата (точная навеска) растворяют в 50 мл воды, прибавляют 5 мл аммиачного буферного раствора и титруют при энергичном перемешивании 0,05 М раствором натрия эдетата до появления синего окрашивания (индикатор – 7 капель раствора эриохрома черного Т). Параллельно проводят контрольный опыт. 1 мл 0,05 М раствора натрия эдетата соответствует 12,32 мг магния сульфата MgSO4·7H2O.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Уравняйте реакции методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель: а) Fe2S3 + HCl → FeCl2 + H2S + S б) FeSO4 + KMnO4 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O в) Fe(OH)3 + KOH + Br2 → K2FeO4 + KBr + H2O
  2. Рассчитайте давление в сосуде: 1.1.1. объемом 5 л, содержащем 16 г кислорода и 28 г азота при 0ºС
  3. Какую массу сероводорода можно окислить до свободной серы одним граммом йода?
  4. Какую массу сульфата железа (II) можно окислить в кислой среде с помощью 20 мл 0,1 н раствора перманганата калия?
  5. Написать реакции взаимодействия фенола с HNO3, Br2 и FeCl3.
  6. На нейтрализацию 31 мл 0,16 н. раствора щелочи требуется 217 мл раствора серной кислоты.
  7. Для водного раствора Cd(NO3)2 напишите уравнения процессов, идущих на графитовых электродах при электролизе; рассчитайте, сколько и каких веществ выделится на катоде и аноде, если электролиз вести при силе тока 1 А в течение времени 1,5 час.
  8. Вычислить электродные потенциалы положительного и отрицательного электродов и ЭДС гальванического элемента. Zn|ZnSO4 (0,01 М) || ZnSO4 (2,0 М)|Zn
  9. Вычислите эквивалентную массу: 1.2.1. азота в оксидах N2O, NO, NO2
  10. Выберите исходные данные в таблице и приведите обоснованные ответы на вопросы. Задача 37