Для связи в whatsapp +905441085890

Дайте заключение о качестве тиамина хлорида по количественному определению с учетом требований ФС.2.1.0188.18(должно быть тиамина хлорида не менее 98,5 % и не более 101,0 % в пересчете на безводное и свободное от остаточных органических растворителей вещество), если на его навеску, равную 0,1492 г израсходовалось 8,70 мл 0,1 М раствора хлорной кислоты с К = 0,9985.

🎓 Заказ №: 22199
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Дайте заключение о качестве тиамина хлорида по количественному определению с учетом требований ФС.2.1.0188.18(должно быть тиамина хлорида не менее 98,5 % и не более 101,0 % в пересчете на безводное и свободное от остаточных органических растворителей вещество), если на его навеску, равную 0,1492 г израсходовалось 8,70 мл 0,1 М раствора хлорной кислоты с К = 0,9985. Потеря в массе при высушивании составила 3,0 %, содержание остаточных органических растворителей 0,02% (М.м. тиаминахлорида 337,27). На контрольный опыт израсходовано 0,06 мл титранта. Приведите обоснование метода и соответствующие уравнения реакций.

Решение: 1. Количественное определение тиамина хлорида проводится ацидиметрическим методом титрования в неводной среде, вариант прямого титрования. 2. Метод основан на свойстве тиамина хлорида вступать в реакцию нейтрализации с раствором хлорной кислоты. Титрант – 0,1 М раствор хлорной кислоты. 3. Химизм

Дайте заключение о качестве тиамина хлорида по количественному определению с учетом требований ФС.2.1.0188.18(должно быть тиамина хлорида не менее 98,5 % и не более 101,0 % в пересчете на безводное и свободное от остаточных органических растворителей вещество), если на его навеску, равную 0,1492 г израсходовалось 8,70 мл 0,1 М раствора хлорной кислоты с К = 0,9985. Потеря в массе при высушивании составила 3,0 %, содержание остаточных органических растворителей 0,02% (М.м. тиаминахлорида 337,27). На контрольный опыт израсходовано 0,06 мл титранта. Приведите обоснование метода и соответствующие уравнения реакций.
Дайте заключение о качестве тиамина хлорида по количественному определению с учетом требований ФС.2.1.0188.18(должно быть тиамина хлорида не менее 98,5 % и не более 101,0 % в пересчете на безводное и свободное от остаточных органических растворителей вещество), если на его навеску, равную 0,1492 г израсходовалось 8,70 мл 0,1 М раствора хлорной кислоты с К = 0,9985. Потеря в массе при высушивании составила 3,0 %, содержание остаточных органических растворителей 0,02% (М.м. тиаминахлорида 337,27). На контрольный опыт израсходовано 0,06 мл титранта. Приведите обоснование метода и соответствующие уравнения реакций.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Имеется раствор соли (см. вариант в табл. 7). 159 1. Напишите ионно-молекулярное и молекулярное уравнения реакции гидролиза и выражение для константы гидролиза данной соли по первой ступени (Kг1).
  2. Приведите расчет интервала навески соли (М.м. натрия гидрокарбоната 84,01) исходя из чувствительности иона (И.м. иона натрия 22,99) для доказательства подлинности натрия гилрокарбоната по катиону натрия по методике А (Приложение № 2).
  3. Сколько воды необходимо к 100 мл 20% (масс.) раствора хлороводородной кислоты с плотностью 1,10 г/мл, что бы получить 5% (масс.) раствор?
  4. Дайте обоснование определению примеси хлоридов в воде для инъекций ФС.2.2.0019.18 (Приложение № 3).
  5. Назвать вещества и указать класс соединений: CH3 – COOH, С2H5 – O – C2H5, СH4, СH2=CH – Cl
  6. 200 г неизвестного вещества прокалили с углем.
  7. Определите энергию перехода электрона в атоме водорода, которой соответствует красная линия спектра испускания (l = 656 нм).
  8. Напишите математическое выражение Кс (константы химического равновесия) для обратимых реакций и укажите направление смещения равновесия при изменении условий.
  9. Массовая доля железа в хлориде составляет 0,3446.
  10. Восстановление оксида железа (III) водородом до свободного металла по уравнению Fe2O3(к)+ 3Н2(г) = 2Fe(к) + 3Н2О(г) сопровождается поглощением 96,2 кДж теплоты.