Дайте обоснование алкалиметрическому методу количественного определения борной кислоты (ФС 42-3683-98, см. приложение, с.63).

🎓 Заказ №: 22244

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Дайте обоснование алкалиметрическому методу количественного определения борной кислоты (ФС 42-3683-98, см. приложение, с.63). Напишите химизм реакций, рассчитайте титр анализируемого вещества по 0,1 М титрованному раствору. М.м. кислоты борной 61,81.

Решение: Количественное определение кислоты борной алкалиметрическим методом нейтрализации в присутствии глицерина (нейтрализованного по фенолфталеину). Титрант – раствор натрия гидроксида. Индикатор – фенолфталеин. 2. При нейтрализации гидроксидами щелочных металлов образуются соли тетраборной кислоты или (реже) метаборной кислоты. Растворы кислоты борной в глицерине в результате образования одноосновной комплексной ди-глицеринобоной кислоты имеют более выраженную кислую реакцию (по сравнению с водным раствором кислоты борной).

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Дайте оценку качества субстанции калия хлорида по количественному содержанию, если при аргентометрическом определении методом Мора на навеску 0,0537 г по методике ГФ XII, ч.3, ФС 42- (см. приложение, с.60) израсходовалось 7,22 мл 0,1 М раствора серебра нитрата (Кп = 0,9975)
2. Подберите коэффициенты в схеме окислительно-восстановительной реакции, составьте схему электронного баланса, определите, что является окислителем, что – восстановителем, определите тип окислительно-восстановительной реакции: (таблица 1)
3. Обоснуйте определение йодидов в калия бромиде по методике ГФ X (ст. 360): 3 г вещества растворяют в 30 мл воды, 5 мл этого раствора, разведенные водой до 10 мл, не должны окрашиваться в синий цвет в течение 10 минут от прибавления 3 капель раствора железа (III) хлорида и нескольких капель раствора крахмала
4. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары алюминий – железо
5. Дайте обоснование алкалиметрическому методу количественного определения натрия тетрабората (ГФ XII, ч. 3, ФС 42–, см. приложение, с. 63)
6. Рассчитать навеску калия бромида, которую необходимо взять на анализ, чтобы при его аргентометрическом определении израсходовалось 16,80 мл 0,1 М раствора серебра нитрата. М.м. калия бромида 119,01
7. Какова молекулярная масса газа, если 250 мл его при н.у. имеют массу 0,715 г.
8. Для данной гальванической пары элементов: (таблица 2) — определите анод и катод; — напишите уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде в работающем гальваническом элементе.
9. Для водного раствора данного электролита: (таблица 3) — напишите уравнения процессов, которые идут на электродах при электролизе; — рассчитайте, сколько и каких веществ выделится на катоде и аноде, если электролиз вести при силе тока, равной I = …А, в течение t часов и выходу по току Вт; — определите, как изменится анодный процесс, если анод заменить на другой, указанный в таблице.
10. Составьте электронные формулы и представьте графически размещение электронов по квантовым ячейкам для фосфора и калия.