Для связи в whatsapp +905441085890

Дайте обоснование ацидиметрическому методу количественного определения натрия гидрокарбоната (ГФ XII, ч.3, ФС 42-3076-94 , см. приложение, с.69).

🎓 Заказ №: 22224
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Дайте обоснование ацидиметрическому методу количественного определения натрия гидрокарбоната (ГФ XII, ч.3, ФС 42-3076-94 , см. приложение, с.69). Напишите химизм, рассчитайте титр анализируемого вещества по 0,1 М титрованному раствору кислоты хлористоводородной. М.м. натрия гидрокарбоната 84,01.

Решение: 1. Количественное определение натрия гидрокарбоната выполняют ацидиметрическим методом. Титрант – раствор кислоты хлористоводородной. 2. Метод основан на свойстве карбонат-анионов в кислой среде образовывать нестойкую угольную кислоту, распадающуюся на углекислый газ и воду. Индикатор – спиртовый раствор метилового оранжевого. Индикация основана на свойстве метилового оранжевого изменять цвет в зависимости от рН раствора. В точке эквивалентности наблюдается переход окраски из желтой в оранжевую. 3. Химизм NaHCO3  HCl  NaCl  H2O CO2  4. Коэффициент стехиометричности Kстех  1

Дайте обоснование ацидиметрическому методу количественного определения натрия гидрокарбоната (ГФ XII, ч.3, ФС 42-3076-94 , см. приложение, с.69). Напишите химизм, рассчитайте титр анализируемого вещества по 0,1 М титрованному раствору кислоты хлористоводородной. М.м. натрия гидрокарбоната 84,01.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Вычислите процентную концентрацию водного раствора глицерина C3H5(ОН)3, зная, что этот раствор кипит при 100,39°С
  2. Найти массу соли, которая образуется при взаимодействии 40 г гидроксида кальция на раствор, содержащий 126 г азотной кислоты.
  3. Cтерины – алициклические липидоподобные вещества природного происхождения в основе структуры которых лежит конденсированная кольцевая система циклопентанпергидрофенантрена.
  4. Значения энтальпии растворения в воде Na2CO3 и Na2CO3·10H2O составляют 130 соответственно – 25,10 и 66,94 кДж/моль.
  5. Годится ли жесткая вода для питания автомобильных радиаторов?
  6. Соотнесите соединения с реактивом и внешним эффектом реакций доказательства подлинности субстанций по аниону.
  7. Какие элементы называются электронными аналогами?
  8. В следующих уравнениях реакций определите окислитель и восстановитель, их степень окисления, расставьте коэффициенты методом электронного баланса: Hg + H2SO4 → HgSO4 + SO2 + H2O
  9. Назовите три изотопа водорода.
  10. Дайте обоснование определению примеси аммиака (аммония) в воде очищенной (см. приложение, с.55).