Дайте обоснование видоизмененному методу Къельдаля для количествен-ного определения ЛС.

🎓 Заказ №: 22226

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Дайте обоснование видоизмененному методу Къельдаля для количествен-ного определения ЛС. Приведите примеры, напишите химизм, выведите молярные массы эквивалентов.

Решение: Метод Кьельдаля — метод количественного определения азота в органических соединениях. Различают три варианта метода Къельдаля: классический метод Къельдаля, микрометод Къельдаля, видоизмененный метод Къельдаля. Видоизмененный метод Къельдаля основан на гидролитическом разложении ЛС в присутствии натрия гидроксида, поглощении образующегося аммиака раствором кислоты борной, и титровании мета- и тетраборатов аммония раствором хлористоводородной кислоты. Количественное определение никотинамида

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. При окислении 10 г алюминия выделится 309,6 кДж теплоты.
2. Написать в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими ионными уравнениями: а) 2 3 3 2 3 3 Bi CO  Bi (CO )   ; б) 2 3 2 SiO3  2H  H SiO   ; в) 3 4 2
3. В газофазной реакции N2 + Н2 ↔ NН3 начальные концентрации азота и водорода составляли 6 и 11,2 моль/л, соответственно.
4. Соотнесите мольное отношение «ЛС : титрант» с молярной массой эквив алента (приведите химизм метода, дайте обоснование, выберите молярную массу эквивалента)
5. Среди перечисленных ниже солей укажите те, которые подвергаются гидролизу: KNO3, Cr2(SO4)3, AlI3, CaCl2, K2SiO3.
6. Определить объем углекислого газа при температуре 20ºС и давлении 1,12 атм., который можно получить при сжигании 5 т угля, содержащего 95 % углерода.
7. Относительная плотность галогеноводорода по воздуху 2,8.
8. В реакторе объемом 100 л смешали 7 молей метана и 5 молей паров воды.
9. Чем измеряется скорость химических реакций ?
10. Составить уравнение окислительно-восстановительной реакции с использованием метода электронного баланса; рассчитать массу восстановителя, необходимую для взаимодействия с окислителем, объемом V и концентрацией С.