Дайте обоснование фармакопейному методу количественного определения борной кислоты по методике ФС.2.2.0002.15 (Приложение № 3).

🎓 Заказ №: 22215

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Дайте обоснование фармакопейному методу количественного определения борной кислоты по методике ФС.2.2.0002.15 (Приложение № 3). Напишите химизм реакций, рассчитайте титр по 1 М титрованному раствору. М.м. борной кислоты 61,83.

Решение 1. Количественное определение борной кислоты проводят алкалиметрическим методом нейтрализации, после предварительного связывания в комплекс с маннитом. Вариант прямого титрования. 2. Метод основан на кислотных свойствах маннитборной кислоты. Титрант – 1 М раствор натрия гидроксида. Индикатор – фенолфталеин. 3. Химизм

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Напишите эмпирические формулы следующих солей.
2. Обоснуйте испытание сульфагуанидина по показателю «Растворимость» (в спирте 96 %) в соответствии с требованиями ФС.2.1.0179.18
3. Напишите уравнения реакций схемы превращений: CO2 ← C2H4 ← C2H6 → C2H2 → C6H6 → C6H5Cl.
4. Массовая доля углерода в углеводороде равна 82,76 %, а его относительная плотность по воздуху 2.
5. Какой объем 0,2 н раствора H2SO4 потребуется для нейтрализации 500 мл 0,1 н. раствора NaOH ?
6. Записать уравнения гидролиза соли Na2C2O4 (молекулярные, ионно- молекулярные, сокращённые ионно-молекулярные) по всем ступеням
7. Запишите уравнения электродных реакций и суммарное уравнение электролиза водного раствора заданной соли Mg(NO3)2, вычислите теоретический потенциал разложения этой соли при проведении электролиза
8. В 1 литре воды содержится 38 мг ионов Mg2+ и 108 мг ионов Са2+.
9. В каком количестве Cr(OH)3 cодержится столько же эквивалентов, сколько в 174,96 г Mg(OH)2?
10. Какая реакция происходит при взаимодействии кислот с основаниями?