Дайте термодинамическую характеристику реакции (варианты задания приведены в табл. 4.1) на основании количественных расчётов , , .    Hr Sr Gr

🎓 Заказ №: 22219

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Дайте термодинамическую характеристику реакции (варианты задания приведены в табл. 4.1) на основании количественных расчётов , , .    Hr Sr Gr 4.2.1. Выпишите из справочных таблиц (прил. 5, [25]) стандартные термодинамические свойства( (298), (298), (298))    H f S Gf всех веществ, участвующих в реакции. 4.2.2. Охарактеризуйте процесс по величине стандартной энтальпии химической реакции  Hr : − рассчитайте стандартную энтальпию химической реакции  Hr ; – определите, является реакция экзо- или эндотермической, выделяется или поглощается теплота в результате протекания реакции. 4.2.3. Охарактеризуйте процесс по величине стандартной энтропии химической реакции  Sr : – рассчитайте стандартную энтропию химической реакции  Sr по абсолютным стандартным энтропиям веществ (298)  S ; – объясните изменение энтропии  Sr (< 0; > 0; = 0), проведя анализ агрегатного состояния всех участвующих в реакции веществ и сравнив число газообразных молекул исходных веществ и продуктов реакции. 4.2.4. Охарактеризуйте процесс по величине энергии Гиббса химической реакции  Gr : – Рассчитайте стандартную энергию Гиббса  Gr : а) по стандартным энергиям Гиббса образования веществ (298)  Gf ; б) по уравнению Гиббса. Сравните полученные величины. Укажите направление протекания реакции при 298 K. – Определите знаки энергии Гиббса химической реакции  GT и направление протекания реакции (прямая или обратная) при низких (T → 0) и при высоких температурах (T → ∞). Для этого проведите анализ уравнения Гиббса, допуская что   Hr Sr , не зависят от температуры 4.2.5. Сделайте вывод об обратимости процесса. Для обратимой реакции рассчитайте равновесную температуру Tp. 4.2.6. Изобразите схематически график зависимости  GT от температуры, используя результаты анализа уравнения Гиббса. 4.2.7. Укажите для обратимой реакции, при каких температурах, больших или меньших равновесной Tp самопроизвольно протекает прямая реакция, а при каких – обратная.

Решение: Выпиcываем из справочных таблиц (прил. 5, [25]) стандартные термодинамические свойства( (298), (298), (298))    H f S Gf всех веществ, участвующих в реакции. Выпишем из справочной таблицы (прил.5 или [25]) стандартные термодинамические свойства всех участвующих в реакции веществ: стандартную энтальпию образования (298)  H f , абсолютную стандартную энтропию (298)  S , стандартную энергию Гиббса образования (298)  Gf и представим в виде таблицы. Термодинамические свойства веществ Исходные вещества Продукты реакции С2H6(г) C2H4(г) H2(г) (298)  H f , кДж/моль -84,67 52,30 0 (298)  S , Дж/(моль∙K) 229,49 219,45 130,52 (298)  Gf , кДж/моль -32,93 68,14 0 Рассчитаем энтальпию химической реакции (тепловой эффект химической реакции), используя следствие из закона Гесса. Hr [H (C2H4 )  H (H2 )] H (C2H6 ) [52,30  0]-(-84,67)      136,97 кДж   0,  Hr реакция протекает с поглощением теплоты, то есть является эндотермической. Рассчитаем энтропию химической реакции  Sr , используя значения (298)  S для всех веществ, участвующих в реакции. Sr [S (C2H4 )  S (H2 )] S (C2H6 ) [219,45130,52]- 229,49     120,48 Дж/ K  0,12048 кДж/ K

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:

Решение задач по химии

Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили: