Для связи в whatsapp +905441085890

Дано уравнение реакции (см. вариант в табл.4). 1. Для всех веществ, участвующих в реакции, выпишите из приложения 1 значения стандартных термодинамических величин  f H298 и  298 S . 2. Вычислите изменение энтальпии реакции реакции  rH298 и определите, является ли данная реакция экзо- или эндотермической.

🎓 Заказ №: 22235
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения

Дано уравнение реакции (см. вариант в табл.4). 1. Для всех веществ, участвующих в реакции, выпишите из приложения 1 значения стандартных термодинамических величин  f H298 и  298 S . 2. Вычислите изменение энтальпии реакции реакции  rH298 и определите, является ли данная реакция экзо- или эндотермической. Запишите термохимическое уравнение реакции. 3. По виду уравнения реакции, не прибегая к расчетам, определите знак изменения энтропии реакции  298 S r . Вычислив изменение энтропии реакции в стандартных условиях, объясните знак  298 S r .

Решение: 1. Выписываем из приложения 1 значения стандартных термодинамических величин  f H298 и  298 S для всех веществ, участвующих в реакции.  f H298 , кДж/моль  298 S , Дж/(моль∙К N2O 82,01 219,83 H2O(г) -241,82 188,72 NO 90,25 210,62 H2 0 130,52

Дано уравнение реакции (см. вариант в табл.4). 1. Для всех веществ, участвующих в реакции, выпишите из приложения 1 значения стандартных термодинамических величин  f H298 и  298 S . 2. Вычислите изменение энтальпии реакции реакции  rH298 и определите, является ли данная реакция экзо- или эндотермической. Запишите термохимическое уравнение реакции. 3. По виду уравнения реакции, не прибегая к расчетам, определите знак изменения энтропии реакции  298 S r . Вычислив изменение энтропии реакции в стандартных условиях, объясните знак  298 S r .

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Характеристика элемента с порядковым номером 20.
  2. Даны уравнение реакции и исходные концентрации веществ (см. вариант табл. 4). 1. Запишите выражение для константы равновесия KC химической реакции через концентрации веществ.
  3. Составить гальванический элемент из Cr(3) и Cu.
  4. Кальция глюконат (ФС 42-0238-07), с.72 1. Растворимость в кипящей воде.
  5. Исходя из степени окисления хрома в веществах Cr, KCrO2, K2Cr2O7, определите, какое из них может быть только восстановителем, только окислителем или проявляет окислительно-восстановительную двойственность?
  6. Сделайте предварительный расчёт объёма 0,1 М раствора хлористоводородной кислоты, который должен израсходоваться при количественном определении субстанции натрия гидрокарбоната по методике ГФ XII, ч.3, ФС 42- 3076-94 (см. приложение, с. 69). М.м. 84,01.
  7. Напишите формулы: а) монобромпроизводного метана; б) монохлорпроизводного этана.
  8. Дано комплексное соединение (см. вариант в табл. 10). 1. Укажите: а) внутреннюю и внешнюю сферы, их заряды;
  9. Определите массовую долю хлорида натрия в растворе, полученном при смешении 20 г раствора с массовой долей NaCl 35 % и 300 г раствора с массовой долей NaCl 25 %.
  10. Вычислите значения  G298 для реакции: 2 ( ) ( ) 2 ( ) 2 2 CO г  O г  CO г