Для связи в whatsapp +905441085890

Дано уравнение реакции (см. вариант в табл.4). 1. Для всех веществ, участвующих в реакции, выпишите из приложения 1 значения стандартных термодинамических величин  f H298 и  298 S .

🎓 Заказ №: 22195
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Дано уравнение реакции (см. вариант в табл.4). 1. Для всех веществ, участвующих в реакции, выпишите из приложения 1 значения стандартных термодинамических величин  f H298 и  298 S . 2. Вычислите изменение энтальпии реакции реакции  rH298 и определите, является ли данная реакция экзо- или эндотермической. Запишите термохимическое уравнение реакции. 3. По виду уравнения реакции, не прибегая к расчетам, определите знак изменения энтропии реакции  298 S r . Вычислив изменение энтропии реакции в стандартных условиях, объясните знак  298 S r . 4. Вычислите энергию Гиббса прямой реакции в стандартных условиях  rG298 и установите возможность самопроизвольного протекания реакции. 5. Определите температуру, при которой реакции находится в равновесии (Tp). 6. Рассчитайте rG при T1 = Tp – 100, T2 = Tp + 100. 7. Постройте график зависимости rG от T и обозначьте не графике область температур самопроизвольного протекания реакции. 8. Вычислите значения константы равновесия Kс при температурах Tp, T1, T2. Сделайте вывод о влиянии температуры на величину Kс и на смещение химического равновесия.

Решение: 1. Выписываем из приложения 1 значения стандартных термодинамических величин  f H298 и  298 S для всех веществ, участвующих в реакции.  f H298 , кДж/моль  298 S , Дж/(моль∙К N2O 82,01 219,83 H2O(г) -241,82 188,72 NO 90,25 210,62 H2 0 130,52 2. Находим изменение энтальпии реакции реакции  rH298

Дано уравнение реакции (см. вариант в табл.4). 1. Для всех веществ, участвующих в реакции, выпишите из приложения 1 значения стандартных термодинамических величин  f H298 и  298 S . 2. Вычислите изменение энтальпии реакции реакции  rH298 и определите, является ли данная реакция экзо- или эндотермической. Запишите термохимическое уравнение реакции. 3. По виду уравнения реакции, не прибегая к расчетам, определите знак изменения энтропии реакции  298 S r . Вычислив изменение энтропии реакции в стандартных условиях, объясните знак  298 S r . 4. Вычислите энергию Гиббса прямой реакции в стандартных условиях  rG298 и установите возможность самопроизвольного протекания реакции. 5. Определите температуру, при которой реакции находится в равновесии (Tp). 6. Рассчитайте rG при T1 = Tp – 100, T2 = Tp + 100. 7. Постройте график зависимости rG от T и обозначьте не графике область температур самопроизвольного протекания реакции. 8. Вычислите значения константы равновесия Kс при температурах Tp, T1, T2. Сделайте вывод о влиянии температуры на величину Kс и на смещение химического равновесия.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза солей, укажите значения рН растворов этих солей (больше или меньше семи). Na2HPO4, Mg(NO3)2
  2. Смешали 10 мл раствора азотной кислоты (ρ = 1,056 3 см г ) с массовой долей HNO3 10% и 100 мл раствора той же кислоты (ρ = 1,184 3 см г ) с массовой долей (%) HNO3 в полученном растворе.
  3. Напишите для предложенных соединений уравнения диссоциации, а также в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций взаимодействия их H2SO4 с и NaOH. Fe(OH)2; H3AsO3
  4. На восстановление перманганат-ионов, содержащихся в подкисленном растворе KMnO4, израсходовано 47,7 мл 0,104 н. раствора сульфата железа (II).
  5. На основании стандартных теплот образования и абсолютных стандарт-ных энтропий соответствующих веществ вычислите  G298 реакции C2H4(г) 3O2(г)  2CO2(г)  2H2O(г).
  6. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений: CoSO4  Co(OH)2  (CoOH)2SO4  Co(NO3)2
  7. Вычислите концентрацию ионов [H+ ] и рН в 0,02 М растворе Н2Сr2O7
  8. Раствор, содержащий 3 г неэлектролита в 250 мл воды, замерзает при температуре – 0,348 °С.
  9. Проведите нумерацию, обозначьте радикалы и функциональные группы. 1) 2-[(5-нитрофуран-2-ил)метилиден]гидразинкарбоксамид — C6H6N4O4 2) N,N-диэтилпиридин-3-карбоксамид – C10H14N2O
  10. Константа диссоциации гидроксида аммония равна 1,8 10-5.