Для связи в whatsapp +905441085890

Даны пара металлов и значения рН водной среды (см. вариант в табл 15.) Cu Co

🎓 Заказ №: 22203
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Даны пара металлов и значения рН водной среды (см. вариант в табл 15.) 1. Рассчитайте равновесные потенциалы водородного и кислородного электродов и оцените возможность коррозии металла в данной электрохимической системе на основании сравнения рассчитанных потенциалов со стандартными значениями равновесных потенциалов металлических электродов. Укажите, какой металл будет подвергаться коррозии (окислению). 2. Запишите коррозионную электрохимическую систему, уравнения электродных реакций при коррозии металла из заданной пары в водной среде с заданным значением рН при контакте с воздухом. 3. Предложите для окисляемого (разрушаемого) металла данной пары катодное и анодное металлическое покрытие и запишите: а) электрохимическую схему коррозионных элементов, образующихся при нарушении целостности покрытий; б) уравнения электродных реакций при коррозии данного металла. 4. Предложите протекторную защиту для данной пары металлов. Запишите электрохимическую систему, уравнения электродных реакций при протекторной защите. 5. Запишите электрохимическую систему электрозащиты (катодной) данной пары металлов, уравнения электродных реакций при работе электрозащиты.

Решение: 1. Стандартные электродные потенциалы меди и кобальта имеют следующие значения: E B Cu Cu 0,337 / 2   E B Co Co 0,277 / 2    Как любой окислительно-восстановительный процесс, коррозия возможна, если потенциал окислителя больше потенциала восстановителя (Eокисл > Eвосст). Отсюда следует, что в первую очередь будет окисляться, то есть корродировать, металл, имеющий меньший электродный потенциал. В данном случае окисляться (корродировать) будет железо. Окислителем будут те ионы или молекулы в окружающей среде, которые имеют больший потенциал. Оцениваем потенциалы двух возможных окислителей (иона водорода воды H + и растворенного в воде кислорода O2). E H O H 0,059 pH 0,059 5 0,295 В 2 2 2 /         E рН В H O O OH 1,229 0,059 1,229 0,059 0,934 2 2 , 2 / 4        Окислителем в данной системе будет кислород, растворенный в воде.

Даны пара металлов и значения рН водной среды (см. вариант в табл 15.) 1. Рассчитайте равновесные потенциалы водородного и кислородного электродов и оцените возможность коррозии металла в данной электрохимической системе на основании сравнения рассчитанных потенциалов со стандартными значениями равновесных потенциалов металлических электродов. Укажите, какой металл будет подвергаться коррозии (окислению). 2. Запишите коррозионную электрохимическую систему, уравнения электродных реакций при коррозии металла из заданной пары в водной среде с заданным значением рН при контакте с воздухом. 3. Предложите для окисляемого (разрушаемого) металла данной пары катодное и анодное металлическое покрытие и запишите: а) электрохимическую схему коррозионных элементов, образующихся при нарушении целостности покрытий; б) уравнения электродных реакций при коррозии данного металла. 4. Предложите протекторную защиту для данной пары металлов. Запишите электрохимическую систему, уравнения электродных реакций при протекторной защите. 5. Запишите электрохимическую систему электрозащиты (катодной) данной пары металлов, уравнения электродных реакций при работе электрозащиты.
Даны пара металлов и значения рН водной среды (см. вариант в табл 15.) 1. Рассчитайте равновесные потенциалы водородного и кислородного электродов и оцените возможность коррозии металла в данной электрохимической системе на основании сравнения рассчитанных потенциалов со стандартными значениями равновесных потенциалов металлических электродов. Укажите, какой металл будет подвергаться коррозии (окислению). 2. Запишите коррозионную электрохимическую систему, уравнения электродных реакций при коррозии металла из заданной пары в водной среде с заданным значением рН при контакте с воздухом. 3. Предложите для окисляемого (разрушаемого) металла данной пары катодное и анодное металлическое покрытие и запишите: а) электрохимическую схему коррозионных элементов, образующихся при нарушении целостности покрытий; б) уравнения электродных реакций при коррозии данного металла. 4. Предложите протекторную защиту для данной пары металлов. Запишите электрохимическую систему, уравнения электродных реакций при протекторной защите. 5. Запишите электрохимическую систему электрозащиты (катодной) данной пары металлов, уравнения электродных реакций при работе электрозащиты.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Составьте по два молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) OH– + HS– = H2O + S2– б) CO3 2– + 2H+ = H2O + CO2 в) OH– + NH4 + = NH4OH
  2. Даны уравнение реакции и исходные концентрации веществ (см. вариант табл. 4). 2 NF + O =2 NOF
  3. Установите соответствие (ответ подтвердите уравнением и обоснованием реакции). ( Сульфаты )
  4. Даны уравнение реакции и исходные концентрации веществ (см. вариант табл. 4). NO H2 = N 2 O H2 O
  5. Напишите уравнения реакций, соответствующих следующим гальваническим цепям, и укажите окислители и восстановители: а) Pb PbNO  CdSO4 Cd 3 2 ; б) Сu CuSO4 AgNO3 Ag ; в) Cu CuSO FeSO Fe 4 4 ; г) Sn SnSO H SO H , Pt 4 2 4 2 ; д) Mg MgNO  PbNO  Pb
  6. Установите соответствие (ответ подтвердите уравнением и обоснованием реакций). (Восстанавливающие вещества)
  7. Составьте уравнения реакций, расставив коэффициенты методом электронноионного (или электронного) баланса: Mg HI
  8. Дано комплексное соединение (см. вариант в табл. 11). K2 HgI 4
  9. Химия p- элементов 6.1. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
  10. Даны два электрода (см. вариант в табл. 12). Ag Ag