🎓 Заказ №: 22206 |
⟾ Тип работы: Задача |
📕 Предмет: Химия |
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем) |
🔥 Цена: 153 руб. |
👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.
➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.
➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.
⚡ Условие + 37% решения:
Дан химический элемент с порядковым номером № 21 (скандий). Напишите атомную массу химического элемента, его содержание в природе, особенности строения и свойств. Укажите заряд ядра атома и число электронов у данного элемента. Составьте электронную конфигурацию атома данного элемента и подчеркните валентные электроны. К какому электронному семейству относится данный элемент? Какие свойства (металлические или неметаллические) характерны для данного элемента? Напишите значения высшей и низшей степеней окисления для данного элемента и соответствующие полуреакции окисления – восстановления. Составьте графическую формулу оксида данного элемента в высшей степени окисления. Укажите соединения, содержащие данный элемент в разной степени окисления.
Решение: Скандий – химический элемент III группы периодической системы, атомная масса 44,956. В природе встречается только один стабильный изотоп скандия: 45Sc. Среднее содержание скандия в земной коре 10 г/т. Основные минералы, содержащие скандий: флюорит (до 1 % Sc2O3), касситерит (0,005-0,2 %, вольфрамит (0-0,4 %), ильменорутил (0,0015-0,3 %), торианит (0,46 % Sc2O3), самарскит (0,45 %), виикит (1,17 %), ксенотим (0,0015- 1,5 %), берилл (0,2 %), баццит (скандиевый берилл, 3-,44 %).
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: |
Услуги: |
Готовые задачи по химии которые сегодня купили:
- Каким образом должны быть составлены гальванические элементы, чтобы в них протекали реакции: а) Mg+ CuSO4 → MgSO4 + Cu; б) 2Au3+ + 3H2 → 2Au + 6H+ ; в) Zn + 2Fe3+ → Zn2+ + 2Fe2+ .
- Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) К2S и HCl; б) FeSO4 и (NH4)2S; в) Cr(OH)3 и KOН, учитывая, что гидроксид хрома (III) проявляет амфотерные свойства.
- Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе растворов CuSO4 и КI.
- Что называется произведением растворимости? Вычислите CaCO3 ПР , зная, что растворимость этой соли при данной температуре равна 0,013 г/л.
- Составьте электронно-графические формулы атомов скандия и галлия. Приведите, если можно, электронно-графическую формулу возбужденного состояния атомов. Являются ли скандий и галлий элементами-аналогами?
- В каком объеме 0,1 н. раствора содержится 8 г CuSO4?
- При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO + O2 = 2NO2 установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO] = 0,2 л моль ; [О2] = 0,1 л моль ; [NO2] = 0,1 л моль .
- Вычислите молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов, моляльность и титр раствора щелочи с массовой долей NaOH 30 %. Плотность раствора щелочи 1,328 г/см3 .
- Коллоидный раствор (золь) получен при смешивании объема V1 водного раствора 1 с молярной концентрацией эквивалентов (нормальной концентрацией) Сн1 и объема V2 водного раствора 2 с молярной концентрацией эквивалентов (нормальной концентрацией) Сн2 (табл.2).
- Сколько мл раствора NaHCO3 с C(f)=0,2моль/л надо для реакции с 10 мл раствора HCl с C(f)=0,1 моль/л?