Дать характеристику атома элемента с указанным номером в периодической системе: указать состав ядра атома, строение электронной оболочки в виде электронной и электроннографической формулы; указать валентные электроны, возможные степени окисления данного элемента, электронное семейство, высший оксид и гидроксид; доказать с помощью химических реакций свойства оксидов и гидроксидов. Порядковый номер элемента: 24.

🎓 Заказ №: 22213

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Дать характеристику атома элемента с указанным номером в периодической системе: указать состав ядра атома, строение электронной оболочки в виде электронной и электроннографической формулы; указать валентные электроны, возможные степени окисления данного элемента, электронное семейство, высший оксид и гидроксид; доказать с помощью химических реакций свойства оксидов и гидроксидов. Порядковый номер элемента: 24.

Решение: Элемент с порядковым номером 24 – хром Cr. Хром расположен в 4 периоде, в VI группе, побочной подгруппе Периодической системы. Ядро атома никеля содержит 24 протона и 28 нейтронов (для изотопа Cr 52 24 ). Электронная оболочка атома хрома содержит 24 электрона. Электронная формула показывает количество электронов, находящихся на соответствующих орбиталях. Номер электронного уровня (соответствующий главному квантовому числу n) обозначают цифрами, после номера латинскими буквами s, p, d, f указывают подуровень, справа вверху от каждой указывают общее число электронов на данном подуровне. Электронная формула атома хрома в основном (невозбужденном) состоянии следующая:

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. С помощью метода электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Для каждого уравнения укажите, какое вещество является окислителем, какое восстановителем, а также процесс восстановления-окисления. KMnO4 + KOH + K2SO3 → K2MnO4 + K2SO4 + H2O S + HNO3 → H2SO4 + NO
2. Определите класс и назовите соединения. Ca(HCO3)2, Cu2S, ZnO, CaOHBr, SO2, Na2O, HNO2, H3AsO3, LiOH, Mn(OH)2.
3. Расставить коэффициенты в уравнении реакции методом электронного баланса. Na2 SO3  KClO3  H2 SO4  Cl2  Na2 SO4  K2 SO4  H2O
4. При какой температуре начинается процесс разложения карбоната бария на оксиды? В какую сторону (увеличения или уменьшения) надо сдвинуть температуру от равновесного значения, чтобы процесс протекал только в прямом направлении?
5. Составьте схемы работающих гальванических элементов, используя предложенные электроды: Cr|Cr2+, Ag|Ag+ , Pt|Pt2+.
6. Какие из металлов (Pt, Cu, Mn) могут быть окислены кислородом при 298 К, pH = 7 и стандартных состояниях всех веществ?
7. Определите класс и назовите соединения. NaH2PO4, KNO2, ZnO, CuOHCl, SO2, Rb2O, H2SO4, HNO3, Co(OH)2, LiOH
8. Чем отличается действие разбавленной азотной кислоты на металлы от действия соляной и разбавленной серной кислот? Ответ подтвердите молекулярными и электронными уравнениями реакций цинка с соответствующими кислотами.
9. Определите класс и назовите соединения. NaHCO3, CdSiO3, Al2O3, MgOHBr, N2O5, H2Cr2O7, Fe(OH)3, HF, KOH, K2O.
10. Составьте электронно-ионные схемы и молекулярные уравнения реакций. Cr2(SO4)3 + Cl2 + KOH  CrO4 2- ; Clб) NaNO2 + KI + H2SO4  NO; I2