Для связи в whatsapp +905441085890

Для гальванического элемента 107 Zn / Zn(NO3)2, 0,001 M // Zn(NO3)2 / Zn рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС.

🎓 Заказ №: 22227
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Для гальванического элемента 107 Zn / Zn(NO3)2, 0,001 M // Zn(NO3)2 / Zn рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС. Если концентрация раствора не указана, потенциал примите стандартным (табл.П.6). Напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение токообразующей реакции, составьте схему и укажите направления движения электронов и ионов.

Решение. Данный гальванический элемент относится к концентрационным. Оба электрода из одного металла, но растворы солей, в которые погружены элек-троды, разной концентрации. Схема гальванического элемента: Zn / Zn(NO3)2 ( 2 Zn C = 10-3 моль/л)//Zn(NO3)2 ( 2 Zn C =1 моль/л) / Zn Стандартный электродный потенциал Е В Zn Zn 0,76 / 2    Вычисление электродных потенциалов по уравнению Нернста: Е Е C В Zn Zn Zn Zn Zn lg10 0,8485 2 0,059 lg 0,76 2 0,059 3 1 / / 2  2   2            Е Е В

Для гальванического элемента 107 Zn / Zn(NO3)2, 0,001 M // Zn(NO3)2 / Zn рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС. Если концентрация раствора не указана, потенциал примите стандартным (табл.П.6). Напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение токообразующей реакции, составьте схему и укажите направления движения электронов и ионов.
Для гальванического элемента 107 Zn / Zn(NO3)2, 0,001 M // Zn(NO3)2 / Zn рассчитайте электродные потенциалы и ЭДС. Если концентрация раствора не указана, потенциал примите стандартным (табл.П.6). Напишите уравнения анодного и катодного процессов, молекулярное уравнение токообразующей реакции, составьте схему и укажите направления движения электронов и ионов.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: 19 – хлоридом кальция и нитратом серебра.
  2. Напишите молекулярные и ионные уравнения гидролиза следующих солей: a) Al2(SO4)3; б) Rb2SO3; в) Na2SO4.
  3. Рассчитайте и укажите степень окисления (CO) атомов эле-ментов в — ClO4 , Cl- , — CrO2 , F2.
  4. Определите комплексообразователь, его заряд, координационное число в следующих комплексных соединениях: а) [Pt(NH ) Cl ]Cl 3 2 3 б) 2 5 2 [Cr(H O) Cl]Cl в) [ ( ) ( ) ]
  5. Покажите отношение Zn, Cd и Hg к растворам кислот и щелочей
  6. Напишите уравнения реакций электролитической диссоциации следующих электролитов: 19 – уксусной кислоты
  7. Имеется раствор соли (см. вариант в табл. 7).
  8. Напишите молекулярные и ионные реакции обмена, имея в виду, что образующиеся комплексные соли в воде нерастворимы: K3[Fe(CN)6]+AgNO3
  9. Дано уравнение реакции (см. вариант в табл 4).
  10. Определите концентрации ионов (моль/л) в водных растворах следующих сильных электролитов: 19 – 0,04 M нитрата калия.