Для связи в whatsapp +905441085890

Для каждой из этих реакций укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4 H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4  H3AsO4 +MnSO4 + K2SO4 + H2O P + HClO3 + H2O  H3PO4 + HCl

🎓 Заказ №: 22223
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Для каждой из этих реакций укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4 H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4  H3AsO4 +MnSO4 + K2SO4 + H2O P + HClO3 + H2O  H3PO4 + HCl

Решение: Окислительно-восстановительные реакции – реакции, в которых происходит изменение степеней окисления элементов. В данном случае к окислительновосстановительным реакциям относятся вторая и третья реакции. H As O K MnO H SO H As O Mn SO4 K2 SO4 H2O 2 4 5 4 2 4 3 7 3 3 3           В ходе данной окислительно-восстановительной реакции степень окисления мышьяка повышается от +3 до +5, степень окисления марганца понижается от +7 до +2. 7 2 5   Mn e  Mn 2 восстановление KMnO4 – окислитель 3 5 2   As e  As 5 окисление H3AsO3 – восстановитель 5H3AsO3  2KMnO4  H2 SO4 5H3AsO4  2MnSO4  K2 SO4  H2O

 Для каждой из этих реакций укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем CuSO4 + 2NaOH  Cu(OH)2 + Na2SO4 H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4  H3AsO4 +MnSO4 + K2SO4 + H2O P + HClO3 + H2O  H3PO4 + HCl
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций гидролиза по I ступени с учетом комплексообразования.
  2. Составьте формулы комплексных соединений из ионов, напишите названия, уравнения диссоциации и выражения для констант нестойкости. K + , Sn2+, OH 4
  3. В раствор соляной кислоты поместили две цинковые пластинки, одна из которых частично покрыта никелем.
  4. Какое значение рН (больше или меньше 7) имеют растворы солей: МnСl2, Na2CO3, Ni(NO3)2.
  5. В судостроении широко применяются защитные покрытия изделий кадмием
  6. Составьте электронно-ионную схему и молекулярное уравнение реакции: Al + NaOH+ NaNO2 + H2O → NH3 + ….; к.ч. Al(III) = 6
  7. Для Cа запишите: полную электронную формулу; формулу его валентных электронов; характерные степени окисления.
  8. Какие из приведенных реакций, протекающих по схемам, являются окислительно-восстановительными?
  9. Для каждого из веществ в таблице выполнить следующее: – указать классы, к которым они относятся – изобразите их полные структурные формулы и дайте им названия по международной систематической номенклатуре – обозначьте имеющиеся связи в данных соединениях символами σ и π – напишите уравнения типичных реакций этих веществ с указанием их условий, дайте названия продуктов реакций.
  10. Определите класс и назовите соединения: Ca(HCO3)2, Cu2S, ZnO, CaOHBr, SO2, Na2O, HNO2, H3AsO3, LiOH, Mn(OH)2.