| 🎓 Заказ №: 22185 |
| ⟾ Тип работы: Задача |
| 📕 Предмет: Химия |
| ✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем) |
| 🔥 Цена: 153 руб. |
👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.
➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.
➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.
⚡ Условие + 37% решения:
Для каждой окислительно-восстановительной реакции определить её тип; указать восстановитель и окислитель; подобрать коэффициенты методом электронного баланса и методом полуреакций: а) Na2SO3 + K2Cr2O7 + H2SO4 = Na2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O; б) MnO2 + KClO3 + KOH = K2MnO4 + KCl + H2O; в) Cl2 + I2 + H2O = HCl + HIO3.
Решение: Ссылка: Кудрявцев А.А. Составление химических уравнений, 4-е изд., перераб. и доп., – М.: Высш. шк., 1968 – 359 с. Свойства неорганических соединений. Справочник/Ефимов А.И. и др. – Л.: Химия, 1983 – 392 с. Метод электронного баланса заключается в подборе коэффициентов в окислительно-восстановительных реакциях на основании степеней окисления. Для этого в уравнении определяют вещества, элементы которых меняют свои степени окисления, находят окислитель, определяют среди этих веществ окислитель и восстановитель, составляют схемы полуреакций переходов электронов, отвечающие данному окислительно-восстановительному процессу. После этого уравнивают число отданных и принятых электронов в полуреакциях, суммируют порознь левые и правые части полуреакций, расставиляют коэффициенты в уравнении окислительно восстановительной реакции. Метод полуреакций основан на составлении ионных уравнений для процесса окисления и процесса восстановления с последующим суммированием их в
| Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: |
| Услуги: |
Готовые задачи по химии которые сегодня купили:
- Объяснить закономерность в изменении длины связи между атомами углерода в молекулах С2H6 (0,154 нм), С2H4 (0,135 нм), С2H2 (0,120 нм).
- Определить общую жёсткость воды, в 10 л которой содержится 0,95 г хлорида магния, 2,22 г хлорида кальция, 0,73 г гидрокарбоната магния и 2,43 г гидрокарбоната кальция.
- Составьте схемы электролиза растворов веществ (на угольных анодах): H2SO4; CaCl2.
- 0,18 г металла соединяются с 84 см3 кислорода, измеренного при нормальных условиях. Вычислите молярную
- Определите изменение скорости прямых газовых реакций при увеличении давления в 2 раза.
- Вычислите G298 реакции 2 2( ) 2( ) 1 NO(г) O г NO г
- Вычислить энтальпию реакции разложения гидроксида кальция на оксиды и определить, сколько теплоты выделяется или поглощается при получении 1 кг жидкой воды при этой реакции.
- Вычислить тепловой эффект реакции при стандартных условиях SO3+H2O=H2SO4
- В каком направлении произойдет смещение равновесия при понижении давления в системах: N2 3H2 2NH3 2SO2 O2 2SO3 Напишите выражение для констант равновесия данных систем.
- Назовите распространенные марки стали и области их применения
