Для связи в whatsapp +905441085890

Для обратимой реакции 2NH3(г) ↔ 3H2(г) + N2(г) – Q определите, в какую сторону сместится равновесие реакции, если: а) увеличить температуру; б) увеличить давление; в) уменьшить концентрацию N2.

🎓 Заказ №: 22178
 Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
 Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

 Условие + 37% решения:

Для обратимой реакции 2NH3(г) ↔ 3H2(г) + N2(г) – Q определите, в какую сторону сместится равновесие реакции, если: а) увеличить температуру; б) увеличить давление; в) уменьшить концентрацию N2. Рассчитайте начальную концентрацию NH3 и константу равновесия данной реакции, если равновесные концентрации веществ равны [NH3] = 0,2 моль/л, [N2] = 0,8 моль/л, [Н2] = 2,4 моль/л.

Решение: В соответствии с правилом (принципом) Ле-Шателье, если на систему, находящуюся в состоянии динамического равновесия, оказать воздействие то равновесие сдвигается в сторону той реакции, которая может уменьшить оказываемое воздействие. а) Данная реакция протекает с поглощением теплоты (эндотермическая). Увеличение температуры будет способствовать сдвигу равновесия в сторону прямой реакции. б) При протекании прямой реакции из 2 моль газообразного исходного вещества образуется 3 моль газообразных продуктов реакции.

Для обратимой реакции 2NH3(г) ↔ 3H2(г) + N2(г) – Q определите, в какую сторону сместится равновесие реакции, если: а) увеличить температуру; б) увеличить давление; в) уменьшить концентрацию N2. Рассчитайте начальную концентрацию NH3 и константу равновесия данной реакции, если равновесные концентрации веществ равны [NH3] = 0,2 моль/л, [N2] = 0,8 моль/л, [Н2] = 2,4 моль/л.
Для обратимой реакции 2NH3(г) ↔ 3H2(г) + N2(г) – Q определите, в какую сторону сместится равновесие реакции, если: а) увеличить температуру; б) увеличить давление; в) уменьшить концентрацию N2. Рассчитайте начальную концентрацию NH3 и константу равновесия данной реакции, если равновесные концентрации веществ равны [NH3] = 0,2 моль/л, [N2] = 0,8 моль/л, [Н2] = 2,4 моль/л.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. В присутствии влаги и диоксида углерода медь окисляется и покрывается зеленым налетом. Как называется и каков состав образующегося соединения?
  2. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Na3PO4 и CaCl2; б) K2CO3 и BaCl2; в) Zn(OH)2 и KOH
  3. Определите, какое число молей и молекул содержится в 552 г карбоната калия.
  4. У какого из элементов — хрома или селена – сильнее выражены металличес-кие свойства?
  5. В системе СО+С12 СОС12 равновесные концентрации веществ [С12] = 0,3 моль/дм3 , [СО] = 0,2 моль/дм3 и [СОС12] = 1,2 моль/дм3 .
  6. В воду, содержащую растворенный кислород, опустили железную плас-тинку и железную пластинку, частично покрытую медью.
  7. Напишите электронную формулу элемента, атом которого содержит на 3pподуровне два электрона.
  8. Изобразите схемы перекрывания атомных орбиталей при образовании σ- и π-связей в молекулах: C2H2 и CO2.
  9. Исходя из значений стандартных теплот образования и абсолютных стандартных энтропии соответствующих веществ, вычислите G298 реакции, протекающей по уравнению: NH3(г) + HCl(г) = NH4Cl(к)
  10. Какие их приведенных оксидов могут быть восстановлены водородом: MgO, CuO, ZnO, HgO ?