Для обратимой химической реакции (используйте результаты выполнения задания 5.1) охарактеризуйте состояние химического равновесия и возможность его смещения.

🎓 Заказ №: 22219

⟾ Тип работы: Задача

📕 Предмет: Химия

✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)

🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Для обратимой химической реакции (используйте результаты выполнения задания 5.1) охарактеризуйте состояние химического равновесия и возможность его смещения. 5.2.1. Напишите выражение константы химического равновесия. 5.2.2. Укажите, как следует изменить: — температуру; — давление; — концентрацию исходных веществ; — концентрацию продуктов реакции, чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции (повысить выход продуктов реакции).

Решение: Состояние химического равновесия в системе сохраняется до тех пор, пока остаются неизменными внешние условия (температура, давление и концентрация каждого из реагирующих веществ). Если же какое-либо из условий изменить, то в системе происходит смещение равновесия: начинает протекать прямая или обратная реакция до установления нового химического равновесия. Направление смещения химического равновесия определяет принцип Ле Шателье: если на равновесную систему воздействовать извне, изменяя температуру, давление или концентрацию какого-либо вещества, то равновесие смещается в направлении той реакции, которая ослабляет внешнее воздействие (противодействует воздействию). Определяем тип воздействия на систему для смещения равновесия в сторону прямой реакции (повышения выхода продуктов реакции). 1) Влияние температуры

Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице: Решение задач по химии

Услуги: Заказать химию Помощь по химии

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

1. Реакция между оксидом углерода (II) и водородом протекает по уравнению CO(г) + 2H2(г) = CH3OH(г).
2. На сколько уменьшится масса серебряного анода, если электролиз раствора AgNO3 проводить при силе тока 2 А в течение 38 мин 20 с ?
3. Рассчитайте молярную массу эквивалента нитрата железа (II) и ортофосфорной кислоты.
4. Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Mg → MgSO4 → Mg(OH)2 → MgOHNO3 → Mg(NO3)2.
5. Сера сгорает в закиси азота согласно уравнению S(к) + 2N2O(г) = 2N2(г) + SO2(г).
6. Составить уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → FeO → FeCl2 → FeS.
7. Определите степени окисления атомов элементов в соединениях.
8. Металл поместили в водный раствор каждого из электролитов (варианты задания приведены в табл.10.1).
9. В ряду электролитов NaOH; KOH; NH4OH; H2O; H2S; CH3COOH выбрать те, диссоциация которых в водных растворах протекает обратимо.
10. Рассчитать ΔS° и ΔН° реакции, используя данные приложения (табл. 1), С2H4(г) + 3O2(г) = 2CO2(г) + 2H2О(г).