Для связи в whatsapp +905441085890

Для реакции С(графит)  2H2(г)  CH4(г) ; Hх  . р.  74,86 кДж 1) Написать математические выражения константы равновесия Kс и Kр и установить взаимосвязь между ними; 2) Указать, как влияет на концентрацию метана в равновесной смеси: а) повышение температуры; б) увеличение концентрации водорода; в) введение катализатора.

 Заказ №: 22218
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Для реакции С(графит)  2H2(г)  CH4(г) ; Hх  . р.  74,86 кДж 1) Написать математические выражения константы равновесия Kс и Kр и установить взаимосвязь между ними; 2) Указать, как влияет на концентрацию метана в равновесной смеси: а) повышение температуры; б) увеличение концентрации водорода; в) введение катализатора.

Решение 1) Записываем математические выражения константы равновесия Kс и Kр С(графит)  2H2(г)  CH4(г) ; Hх  . р.  74,86 кДж 2,7 0,2 0,6 0,3 [ ] [ ] 2 2 2 2 2 4     H CH KC 2 2 4 H CH р p p K  В ходе реакции число моль газообразных веществ уменьшается. Из каждых 2 моль исходного газообразного вещества образуется 1 моль газообразного продукта реакции. n 12  1

Для реакции С(графит)  2H2(г)  CH4(г) ; Hх  . р.  74,86 кДж 1) Написать математические выражения константы равновесия Kс и Kр и установить взаимосвязь между ними; 2) Указать, как влияет на концентрацию метана в равновесной смеси: а) повышение температуры; б) увеличение концентрации водорода; в) введение катализатора.
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Составить молекулярные уравнения к следующим ионно-молекулярным уравнениям: CaCO3 +2 H+ = Ca2+ + CO2 + H2O.
  2. Напишите, какое соединение и в каком количестве получится при действии избытка уксусного ангидрида на 1000 г глюкозы
  3. Рассчитайте, пользуясь уравнением Фрейндлиха, сколько органической кислоты может быть поглощено почвой, если в почвенном растворе установилась равновесная концентрация 2,7 ммоль/л. Константы уравнения Фрейндлиха равн: K = 4,5; 1/n = 0,4.
  4. Через водный раствор FeSO4 пропускали в течение 1 часа постоянный ток силой 3 А (анод графитовый, выход металла по току – 50 %).
  5. Из 20 кг чистого серебра получено 27 кг AgNO3.
  6. Напишите термохимическое уравнение, соответствующее табличному значению ( ) Hобр KOH   .
  7. О реакции между веществами А и В известно, что она является простой (элементарной).
  8. Какова эквивалентная концентрация раствора КВrO3 С = 1,5 моль/л: а) как восстановителя, если КВrO окисляется в КВrО3
  9. Для реакции 2NО2(г) = 2NO(г) + O2(г) рассчитать исходную концентрацию NO2 и константу равновесия (Kс), если равновесие установилось при следующих концентрациях (моль/л): [NO2] =0,2; [NO] = 0,6; [O2] = 0,3.
  10. Дерево при максимальной интенсивности фотосинтеза способно превратить в углеводы 50 г углекислого газа за сутки.