Для связи в whatsapp +905441085890

Для реакции 2NH3(Г) = N2(Г) + 3Н2(Г) определите возможное направление самопроизвольного течения реакции при стандартных условиях и при температуре t =3270C, если тепловой эффект до заданной температуры не изменится. Укажите: а) выделяется или поглощается энергия в ходе реакции; б) причину найденного изменения энтропии.

🎓 Заказ №: 22218
⟾ Тип работы: Задача
📕 Предмет: Химия
✅ Статус: Выполнен (Проверен преподавателем)
🔥 Цена: 153 руб.

👉 Как получить работу? Ответ: Напишите мне в whatsapp и я вышлю вам форму оплаты, после оплаты вышлю решение.

➕ Как снизить цену? Ответ: Соберите как можно больше задач, чем больше тем дешевле, например от 10 задач цена снижается до 50 руб.

➕ Вы можете помочь с разными работами? Ответ: Да! Если вы не нашли готовую работу, я смогу вам помочь в срок 1-3 дня, присылайте работы в whatsapp и я их изучу и помогу вам.

⚡ Условие + 37% решения:

Для реакции 2NH3(Г) = N2(Г) + 3Н2(Г) определите возможное направление самопроизвольного течения реакции при стандартных условиях и при температуре t =3270C, если тепловой эффект до заданной температуры не изменится. Укажите: а) выделяется или поглощается энергия в ходе реакции; б) причину найденного изменения энтропии. Рассчитайте температуру, при которой устанавливается равновесие и происходит смена знака G.

Решение: Для определения направления протекания реакции используют знак изменения энергии Гиббса (G). Если G < 0, реакция самопроизвольно протекает в прямом направлении, если сли G > 0, реакция самопроизвольно протекает в обратном направлении. Изменение энергии Гиббса связано с изменением энтальпии и изменением энтропии реакции соотношением    G H T S  T     Энтальпия (H) и энтропия (S) являются функциями состояния, то есть их изменения ( H, S ) являются разностью конечного и начального состояния системы. Находим изменение энтальпии и изменение энтропии данной реакции при стандартных условиях, используя табличные значения изменений энтальпий и абсолютных энтропий веществ. H  H298 (N2(г) ) 3H298 (H2(г) ) 2H298 (NH3(г) )       030 2(46,2)  92,40 кДж S  S298 (N2(г) ) 3S298 (H2(г) ) 2S298 (NH3(г) )      K кДж

Для реакции 2NH3(Г) = N2(Г) + 3Н2(Г) определите возможное направление самопроизвольного течения реакции при стандартных условиях и при температуре t =3270C, если тепловой эффект до заданной температуры не изменится. Укажите: а) выделяется или поглощается энергия в ходе реакции; б) причину найденного изменения энтропии
Для реакции 2NH3(Г) = N2(Г) + 3Н2(Г) определите возможное направление самопроизвольного течения реакции при стандартных условиях и при температуре t =3270C, если тепловой эффект до заданной температуры не изменится. Укажите: а) выделяется или поглощается энергия в ходе реакции; б) причину найденного изменения энтропии
Научись сам решать задачи изучив химию на этой странице:
Услуги:

Готовые задачи по химии которые сегодня купили:

  1. Уравняйте реакции методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель и тип ОВР
  2. Определите растворимость иодата серебра в сантимолярном растворе иодата натрия.
  3. Как изменяется устойчивость и сила кислот в ряду H2SO3 → H2SeO3 → H2TeO3?
  4. Указать все квантовые числа для электронов, отвечающих следующей электронной формуле 2p 4
  5. Вычислите молярную долю воды, а также молярную долю хлорида никеля в 18 % -ном растворе хлорида никеля, с плотностью 1,08 г/мл
  6. Закончить и написать ионные (полное и сокращенное) уравнения следующих реакций: а) FeCl2  Na2 S  б) Fe(OH) 2  HNO3 
  7. Написать уравнения электролитической диссоциации Na3AsO4, H2CO3, Ni(OH)2, Cr(HSiO3)2, (MgOH)2S.
  8. Рассчитайте молярную массу эквивалента кислоты, если на нейтрализацию 9 г израсходовано 8 г гидроксида натрия.
  9. Какой комплексный ион образуется в растворе, содержащем частицы Ag+ , NO2 — , NH3?
  10. При электролизе раствора CuSO4 на аноде выделилось 168 см газа (н.у.).